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    【题目】下列化学用语的书写，正确的是（ ）

    A. 硫原子的结构示意图： B. 二氧化碳的结构式：

    C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 丙烷分子的球棍模型：

    【答案】D

    【解析】A.原子：核电荷数=质子数=核外电子数；B. 二氧化碳的结构式：O=C=O；C. 乙烯的结构简式：CH2═CH2，不能省略官能团；D. 是丙烷分子的球棍模型。

    硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16,硫原子的结构示意图为:,A错误；二氧化碳分子结构中，碳氧之间为双键，应为：O=C=O，B错误；乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，C错误；丙烷中含有3个碳原子和8个H原子，且碳原子半径大于氢原子半径，碳氢间为单键，D正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ 　）

    A. 导线中有电流通过，电流方向是由N到M

    B. N上有气体放出

    C. M为正极，N为负极

    D. M极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（ ）

    A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应

    C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

    （3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为______________。

    Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水；该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

    （4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。

    （5）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________。

    （6）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种烃①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是

    A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞①

    C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    ②

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al（OH）3


    A.①②③
    B.①③④
    C.③④
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（　　）
    A.香叶醇的分子式为C11H18O
    B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
    C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应
    D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）

    A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

    B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

    C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

    D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来雾霾天气经常肆虐北京、天津、河北等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反应机理，对消除和防治环境污染有重要意义。

    (1) 对于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反应分三步完成：

    ① 2NO(g) = N2O2(g) (快)

    ② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)

    ③ ______________________________ (快)，请完成第③步的化学方程式。因此决定此总反应速率的是第_____步的反应。(填序号)

    (2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽车尾气的净化原理主要是用催化剂把NO与CO反应转化为两种对大气无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：______________。

    该反应在一定条件下达到平衡后，为了能加快反应速率并让反应向正方向移动，可采取的措施有：（__________）

    A．适当升高温度 B．适当降低温度 C．压缩体积增大压强 D．使用正催化剂

    该反应采取上述措施重新达到平衡后K值将______(填“增大”、“减小”和“不变”)

    (3) 升高温度能让绝大多数的化学反应加快反应速率，但是研究发现2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊现象。现有某化学小组通过实验测得不同温度下该反应速率常数k (代表反应速率的一个常数)的数值如下表：

    T(K)

    k

    T(K)

    k

    T(K)

    k

    143

    1.48 × 105

    273

    1.04 × 104

    514

    3.00 × 103

    195

    2.58 × 104

    333

    5.50 × 103

    613

    2.80 × 103

    254

    1.30 × 104

    414

    4.00 × 103

    663

    2.50 × 103

    由实验数据测到v(正)~c(O2)的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____点(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

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