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(15分)我国钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有Al2O3、SiO2等)的储量居世界首位,用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下:

已知:Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33,Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14
(1)滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+                    (填离子符号);
(2)调节PH应最好使用               

A.FeB.Ca(OH)2C.NH3?H2OD.NaOH
(3)操作II是指                                    洗涤、干燥。
(4)步骤②中发生的化学反应方程式为:                                           ;考虑成本和废物综合利用等因素,生产过程中产生的废液中应加入          处理较合理。
(5)实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存,制备方法被收入中学《实验化学》教材中;专家测定晶体含量的办法是:准确称取m g产品溶解定容至250.00ml,移取25.00ml于锥形瓶中,用c mol·L1的标准KMnO4溶液滴定至                   ,记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL;此时发生的反应为:
5Fe2++MnO4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,(已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392),则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为:w%=                        

(15分)
(1)Al3+ 、H+(2分)       (2)A  (2分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)
(4)TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4(2分);
石灰、碳酸钙等其它合理答案(2分)
(5)溶液显淡红色,半分钟内不变色;(2分)    (5×392cV/m)% (3分)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:学习周报 化学 人教课标高一版(必修1) 2009-2010学年 第13期 总第169期 人教课标版 题型:058

钛及其合金因具有密度小、强度高、耐腐蚀性强等优良性能被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门,因此,钛被誉为第三金属和战略金属.我国四川省有大型钒钛磁铁矿.从钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下:

(1)

钛铁矿的主要成分是FeTiO3,工艺过程中的第一步反应为FeTiO3CTiO2FeCO↑.在FeTiO3(钛酸亚铁)中,钛元素的化合价为________

(2)

第二步是二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳,写出此步反应的化学方程式:________,该反应的还原产物是________

(3)

在惰性气体(如氩)氛围中,镁在高温下可以将四氯化钛还原,惰性气体的作用是________,该反应的化学方程式为________.金属钠也能还原熔融状态的四氯化钛,此时反应的化学方程式为________

(4)

被誉为“21世纪的金属”——钛,因其具有非常优越的性能,越来越引起人们的关注.常温下,钛不与非金属、强酸反应,红热时可以与常见的非金属单质反应.目前钛主要用于尖端领域,下列原因可能的是

[  ]

A.

钛在自然界中的含量少

B.

钛较难冶炼

C.

钛的化学性质不够稳定

D.

钛的耐腐蚀性能差

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科目:高中化学 来源:英德中学2007届高三化学第二轮复习专题强化训练7 题型:058

  钛被称为继铁、铝之后的第三金属,也有人说“21世纪将是钛的世纪”.

  (1)二氧化钛在现代社会里有广泛的用途,它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志.我国至今产量不足,尚需进口二氧化钛.“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿(主要成分是:FeTiO3,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质),主要生产流程是:

  ①将钛铁矿与浓H2SO4煮解:FeTiO3+2H2SO4(浓)===TiOSO4+FeSO4+2H2O(硫酸钛酰)

  ②加水分解硫酸氧钛:TiOSO4+(n+1)H2O===TiO2·nH2O+H2SO4

  ③煅烧TiO2·nH2OTiO2+nH2O

“硫酸法”生产TiO2排放的废液对水体有哪些污染,请指出主要的二点:

________

________

根据废液主要成分,针对其中一项污染,提出处理的方法.________

  (2)某化学兴趣小组对Mg、Ti、Cu三种金属的金属活动性顺序进行探究.

  提出假设:a.Ti金属活动性比Mg强;b.Ti金属活动性比Cu弱.

  查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应产生气泡的速度快,则该金属活动性越强.

  实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,用砂布将表面擦光亮,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸和稀HF溶液中反应,观察现象.

  ①稀盐酸:放出H2速率Mg>Ti,铜不反应.②稀HF:放出H2速率Ti>Mg

根据上述________现象(填①或②)得出金属活动性Mg________Ti.如何解释另一反常现象________

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