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(2010?潍坊一模)铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,
试回答下列问题:
(1)电子工业常用30%,的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出该反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g).
已知:Fe(s)+
12
O2(g)═FeO(s)△H=-272kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22lkJ?mol-1
则:①FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=
一1lkJ?mol-1
一1lkJ?mol-1

②一定温度下,向某密闭容器中加入足量FeO,并充入一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中,v(CO)=
0.625mol?L-1?min-1
0.625mol?L-1?min-1
;该温度下,FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化学平衡常数K=
2
2

(3)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3.将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为
11.2g
11.2g
分析:(1)FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,是利用铁离子的氧化性氧化铜为铜离子;
(2)①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;
②依据图象分析数据,得到变化浓度计算反应速率,计算平衡浓度结合化学平衡常数概念计算得到;
(3)参加反应的铁粉为与铁离子反应及与氢离子反应的两部分之和,根据氢气的体积计算出与盐酸反应的铁的物质的量及HCl的物质的量,再根据氯原子守恒,求出氯化铁的物质的量,进而求出与铁离子反应的铁的物质的量.
解答:解:(1)电子工业常用30%,的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,该反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)①a、Fe(s)+
1
2
O2(g)═FeO(s)△H=-272kJ?mol-1
b、C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
c、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22lkJ?mol-1
依据盖斯定律b-c÷2-a得到:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=-1lkJ?mol-1
故答案为:一1lkJ?mol-1
②阳极图象分析,从开始至达到平衡过程中CO的浓度变化为0.75mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L;时间为8min,所以v=
0.5mol/L
8min
=0.625mol?L-1?min-1
FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)平衡状态物质的浓度为:c(CO)=0.25mol/L,c(CO2)=0.5mol/L,K=
c(CO2)
c(CO)
=
0.5mol/L
0.25mol/L
=2;
故答案为:0.625mol?L-1?min-1;2;
(3)氢气的物质的量为
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,
Fe~~~~2HCl~~~H2
0.1mol 0.2mol 0.1mol
根据氯原子守恒,所以氯化铁的物质的量为
1
3
×(0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol,
Fe~~~2FeCl3
0.1mol 0.2mol
所以参加反应的铁粉的质量为(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g,
故答案为:11.2g.
点评:本题考查了铁及其化合物性质的应用,热化学方程式和盖斯定律 的计算分析,图象分析判断计算速率和平衡常数,元素守恒的计算应用,题目难度中等.
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(2010?潍坊一模)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验:
黑色固体
溶解
过滤
固体灼烧
(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒

(2)将灼烧后的固体移人试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有MnO2,它在该反应中作用为
催化剂
催化剂
,写出该反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.MnO2有一定的氧化性,请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O

(3)验证步骤②的滤液中含有NH4+,下面是某一实验方案记录片断.请填写下列空白:
实验过程:
取②的滤液适量于试管中,加入NaOH的浓溶液,加热
取②的滤液适量于试管中,加入NaOH的浓溶液,加热

实验现象:有刺激性气味的气体产生.写出该实验中反应的离子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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①6CO2+6H2O
光合作用
  C6H12O6+6O2
②CO2+3H2  
催化剂
   CH3OH+H2O
③CO2+CH4 
催化剂
 CH3COOH
④2CO2+6H2   
催化剂
    CH2=CH2+4H2O
对以上反应的叙述,正确的是(  )

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