练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    CH2Br-CH2Br 的命名为1，2--二溴乙烷．
     
    ．（判断对错说明理由）
    考点：有机化合物命名
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：该有机物分子中含有2个溴原子，为乙烷的二溴取代产物，命名时需要指出官能团所处的位置及数目，据此对该有机物的命名进行判断．
    解答： 解：CH2Br-CH2Br，该有机物中含有官能团溴原子，相当于两个溴原子分别取代了乙烷中两个C原子的1个H形成的，该有机物名称为：1，2-二溴乙烷，所以该命名是正确的，
    故答案为：√，符合有机物的命名原则．
    点评：本题考查了有机物的命名的判断，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2M+N→3F是一步完成的，M和N的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，1秒钟后，M的浓度下降了1mol/L，下面结论中正确的是（　　）
    A、F的浓度为1.5mol/L
    B、F的浓度为1mol/L
    C、N的浓度为2.5mol/L
    D、N的浓度为3mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
    CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
    写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：
     
    ．
    （Ⅱ）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反应速率．
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 催化剂 开始变蓝时间（min）
    0.1 mol?L-1
    KI溶液    		 H2O 0.01 mol?L-1
    X 溶液    		 0.1 mol?L-1
    双氧水    		 1 mol?L-1
    稀盐酸
    1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4
    2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8
    3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8
    4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）实验1、3的目的是
     
    ，实验1、4的目的是
     
    ．
    （3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
    （4）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
     
     mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率v（I-）=
     
    （保留两位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用天然气作为制备甲醇CH3OH的原料．已知：
    ①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol  
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
    （1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下合成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①压强P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）
    ②在100℃、P1压强时，平衡常数为
     
    （用含a，V的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图1所示．写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．含有SO2的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如图2所示：

    ①向曝气池通入空气的目的是
     
    ．
    ②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
     
    ．
    A．Cl-B．Na+C．Mg2+D．HCO3-
    （3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液．写出得到NaHSO3溶液的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4?7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
    请回答下列问题：
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式
     
    ；
    （2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
     
    ；
    （3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为
     
    ；
    （4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究．他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种固体．（加热及夹持装置未画出）
    （1）甲同学加热的是Ca（NO3）2．加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显+3价．请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：
     
    、
     
    ．
    （2）乙同学加热的是Cu（NO3）2．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失．石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：
     
    ；
    （3）丙同学加热的是AgNO3．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃．石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
    （Ⅰ）4AgNO3
      △  
    .
     
    2Ag2O+4NO2↑+O2↑，（Ⅱ）2AgNO3
      △  
    .
     
    2Ag+2NO2↑+O2↑．
    Ⅰ、Ⅱ中正确的是
     
    ，并说明理由：
     
    ．请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：
     
    ．
    （4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：
     
    ．
    （5）标况下如丙同学操作，称量a g硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为b mL，求硝酸银的分解率：
     
    （化简成整数比例关系，可不用化成小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
    实 验 事 实 结 论
    A 加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落 熔点：氧化铝＞铝
    B 溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
    C 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红 碳酸钠溶液呈碱性
    D 常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应 铜与浓硫酸发生钝化
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最大的是（　　）
    A、NaF
    B、LiI
    C、MgI2
    D、KF

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案