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    【题目】在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）

    A.x的值为2B.A的转化率为40%

    C.B的平衡浓度为0.8 mol/LD.D的体积分数为20%

    【答案】B

    【解析】

    试题根据三行式计算；

    A选项，根据改变量之比等于计量系数之比得出x等于2，故A正确；

    B选项，根据转化浓度除以总浓度得到A的转化率为60%，故B错误；

    C选项，B的平衡浓度为0.8 mol/L，故C正确；

    D选项，D的浓度为0.4 mol/L，总的浓度为2 mol/L，因此体积分数为20%，故D正确；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇()广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列问题：

    (1)关于它的说法正确的是________。

    a.可使酸性KMnO4溶液褪色

    b.可与FeCl3溶液作用显紫色

    c.可使溴的CCl4溶液褪色

    d.可与NH4HCO3溶液作用产生气泡

    e.它属于醇类

    (2)1 mol 该化合物最多消耗________ mol NaOH。

    (3)1 mol 该化合物与Br2反应时，最多消耗________ mol Br2。

    (4)1 mol该化合物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为________ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯的装置如下图所示，请根据图示回答下列问题：

    （1）实验室制乙烯的化学方程式为_____在这个反应中，浓硫酸的作用是_____________________和______________。

    （2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫， 老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有 C2H4 和 SO2。

    回答下列问题：

    品红溶液 NaOH 溶液 品红溶液酸性KMnO4 溶液

    ①能说明 SO2 气体存在的现象是____________________。

    ②确定含有乙烯的现象是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

    B.室温下，稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

    C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大

    D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

    Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

    由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

    A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是(　　)

    A.它是一种离子化合物B.它只含共价键

    C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

    （1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）

    （2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

    c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

    常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

    （5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    (1)元素A在周期表中的位置__________________________。

    (2)用电子式表示D2G的形成过程____________________________，其所含化学键类型为___________。

    (3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是____________________(用离子符号回答)。

    (4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

    ①溶液a和b分别为______________，________________。

    ②溶液c中的离子方程式为________________________________________。

    (5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：

    ①转移电子的物质的量为_____________________________________。

    ②用一个离子方程式表示该反应__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

    C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

    D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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