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    5．钠和钠的化合物有许多重要的用途．
    （1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：
    3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
    在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目； 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：1；
    （2）钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，少量的钠应保存在煤油中钠着火时应采取的灭火措施是：干的沙土灭火；
    （3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
    （4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法各取少许，分别滴入食醋，产生气泡快的是小苏打．

    分析 （1）根据3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3反应中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，溴既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价变化解答该题．
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；根据钠的密度比水小比煤油大及其性质特别活泼易与水等反应来判断；
    （3）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析；
    （4）利用纯碱和小苏打与酸反应的快慢来分析．

    解答 解：（1）反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，由化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1，用双线桥标出电子转移的方向和数目为，
    故答案为：，5：1；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；因为钠的密度比水小比煤油大及其性质特别活泼易与水发生反应，所以少量的钠应保存在煤油中；钠着火时应采取的灭火措施是：用干的沙土灭火；
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；煤油；干的沙土灭火；
    （3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；
    （4）因为纯碱碳酸钠与酸反应没有小苏打碳酸氢钠与酸反应产生的气泡快，所以厨房里可以用醋滴入两种固体，产生气泡快的为小苏打，
    故答案为：各取少许，分别滴入食醋，产生气泡快的是小苏打．

    点评 本题考查了氧化还原反应及其过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的区别，难点为氧化还原反应的分析，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．

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    15．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH5OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1
    C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大
    D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
    B．铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
    D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将20g 10%的NaOH溶液与30g 20%的NaOH溶液混合，混合溶液的密度为1.2g/cm3．试计算：
    （1）混合溶液中NaOH的质量分数
    （2）混合溶液中NaOH的物质的量浓度．

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    20．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图1：
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯．写出化学方程式：（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CHCH3↑+H2O．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压、防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓H2SO4．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②）（填序号）①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水  ④无水CuSO4  ⑤品红溶液
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    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1、操作2为、操作3分别为过滤、萃取、蒸馏．

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    10．NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图：
    关于NM3和D58的叙述，错误的是（　　）
    A．都能与溴水反应，原因不完全相同
    B．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
    C．都不能发生消去反应，原因相同
    D．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

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    17．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
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    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
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    A．pH═14+lg2xB．pH═14-lg2xC．pH═14+lgxD．pH═-lgx

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    （2）在图中DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
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