【题目】某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )
A. 该有机物能与溴水发生加成反应
B. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C. 1 mol 该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
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【题目】材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是( )
A.光导纤维——硅酸盐材料
B.透明饮料瓶——合金材料
C.纯棉织物——合成纤维材料
D.橡胶轮胎——有机高分子材料
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒温恒容,充入2molSO3,丙容器恒温恒压,充入2molSO3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是
A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的体积分数大于丙
D. 转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)<1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是
A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
B. 除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液
C. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O
D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl
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【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有( )个
①.标准状况下,0. 1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
②.常温常压下,等物质的量的 N2与CO气体含有的原子数目均为NA
③.标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
④.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
⑤.将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
⑥.1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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【题目】
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:
①经计算需要______mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的______。
A.5mL |
B.10mL |
C.25mL |
D.50mL |
②在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
a等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸,简述第c步实验的操作过程。
③在上述配制过程中,用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面,其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。若定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,则配制的稀盐酸浓度________
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【题目】下列叙述中,不正确的是( )
A.天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料
B.煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃
C.石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃
D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A. 沼气是可再生资源,电能是二次能源
B. 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油
C. 用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝
D. 从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现
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【题目】已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气,某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性,现有如下装置,请回答:
(1)请用字母填写装置的连接顺序:
a 接( ),( )接( ),( )接( ),( )接( ),( )接( )。
(2)洗气瓶中所装液体是 。
(3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是 。
(4)某同学实验时,发现量筒中未收集到液体,则失败的原因可能是 。
(5)写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式 。
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