Question

室温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）等于10^-10 mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）

• A、NaHSO₄
• B、NaCl
• C、HCl
• D、Ba（OH）₂

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离,水的电离

专题：

分析：室温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=10^-10 mol/L＜10^-7 mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．

解答： 解：室温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=10^-10 mol/L＜10^-7 mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，
A．NaHSO₄属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；
B．NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；
C．盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；
D．Ba（OH）₂属于强碱而抑制水电离，故D不选；
故选B．

点评：本题以水的电离为载体考查溶液中的电解质，侧重考查分析能力，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质抑制水电离、哪些促进水电离，题目难度不大．