Question

20．下列物质的性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 原子半径大小：Na＞S＞O
• B． 酸性强弱：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• C． 碱性强弱：Ba（OH）₂＞Sr（OH）₂＞Ca（OH）₂
• D． 非金属性强弱：Cl＞Se＞Br

Answer 1

分析 A、电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
B、元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
C、元素的金属性越强，对应的碱的碱性越强；
D、同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱；同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强．

解答 解：A、电子层数越多，半径越大，故O原子的半径最小；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故Na原子半径大于S原子，故原子半径大小：Na＞S＞O，故A正确；
B、元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性Cl＞Br＞I，故酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故B正确；
C、元素的金属性越强，对应的碱的碱性越强，由于金属性Ba＞Sr＞Ca，故碱性Ba（OH）₂＞Sr（OH）₂＞Ca（OH）₂，故C正确；
D、同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl＞Br；同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，故非金属性Br＞Se，故非金属性应为Cl＞Br＞Se，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了原子半径的大小比较、金属性和非金属性的强弱判断等问题，难度不大，熟练掌握元素周期律是关键．