按要求填空:(1)碱金属元素原子半径最小的是锂锂.它作为新一代绿色可充电池的材料.放电时它是电池的负负极,卤族元素中原子最外层的电子数都是77个.在化学反应中它们容易得到11个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是氟氟.其离子的结构示意图:,(2)为防止碳素钢菜刀生锈.使用后特别是切过咸菜后.应采取的简易措施是立即将菜刀擦拭干净立即将菜刀擦拭干� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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按要求填空：
（1）碱金属元素原子半径最小的是

锂

，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的

负

极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是

个，在化学反应中它们容易得到

个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是

氟

，其离子的结构示意图：

；

（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是

立即将菜刀擦拭干净

；生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有

C、H

，它们在燃烧后生成的化合物主要是

CO₂和H₂O

．

（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是

C₄H₁₀

，它可能的结构简式是

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

、

（4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=

，b

．
②2S内B的反应速率=

0.1mol/（L?S）

．
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为

60%

．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：

+Br₂→

（反应类型：

加成反应

）硝基苯生成的化学方程式：

+HO-NO₂

浓硫酸

△

+H₂O

+HO-NO₂

浓硫酸

△

+H₂O

（反应类型：

取代反应

）

分析：（1）同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，原电池中，活泼金属做负极，第ⅤⅡA元素称为卤族元素，最外层电子数是7；
（2）铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，生活中最常用的燃料是天然气，燃烧产物是水和二氧化碳；
（3）烷烃具有通式：C_nH_2n+2，烷烃大多具有同分异构体；
（4）①化学反应中各个物质的浓度的变化量之比等于方程式的系数之比；
②根据v=

△c

来计算反应速率；
③根据A的转化率=

A的浓度或物质的量的变化量

初始浓度或变化量

×100%来计算；
（5）溴水和丙烯之间发生加成反应，苯和浓硫酸以及浓硝酸的混合酸反应生成硝基苯．

解答：解：（1）碱金属元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径最小的是金属锂，锂电池放电时，锂是电池的负极，卤族元素的原子，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元素是F，第ⅤⅡA元素称为卤族元素，最外层电子数是7在化学反应中它们容易得到1个电子，形成8电子稳定结构，故答案为：锂；负；7；1；氟；

；
（2）铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单做法是：立即将菜刀擦拭干净，生活中最常用的燃料是天然气，燃烧产物是水和二氧化碳，故答案为：立即将菜刀擦拭干净；C、H；CO₂和H₂O；
（3）烷烃具有通式：C_nH_2n+2，相对分子质量为14n+2，当相对分子质量为58时，所以n=4，即为丁烷，具有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，故答案为：C₄H₁₀；CH₃-CH₂-CH₂-CH₃；

；
（4）①A和B的浓度的变化量分别为：0.6mol/L和0.2mol/L，浓度的变化量之比等于方程式的系数之比，所以a=3，b=1，故答案为：3；1；
②2S内B的反应速率v=

△c

1.0mol/L-0.8mol/L

=0.1mol/（L?S），故答案为：0.1mol/（L?S）；
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则消耗的A的浓度为0.9mol/L，A的转化率=

A的浓度或物质的量的变化量

初始浓度或变化量

×100%=

0.9mol/L

1.5mol/L

×100%=60%，故答案为：60%；
（5）溴水和丙烯之间发生加成反应，原理是：

+Br₂→

，属于加成反应，苯和浓硫酸以及浓硝酸的混合酸反应生成硝基苯，即

+HO-NO₂

浓硫酸

△

+H₂O，属于取代反应，故答案为：

+Br₂→

，加成反应；

+HO-NO₂

浓硫酸

△

+H₂O；取代反应．

点评：本题是一道综合知识题目，考查角度广，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请按要求填空：

（1）下列关于化学实验操作或实验安全的叙述正确的是________________（填序号）

①称取一定质量的NaOH固体，应将NaOH置于已知质量的玻璃器皿中进行；

②测定未知溶液的pH，pH试纸先用蒸馏水润湿；

③酸碱中和滴定实验中，选用石蕊试液作指示剂；

④锌粒与稀H₂SO₄反应速率太小，为加大速率，向反应器内滴加几滴CuSO₄溶液；

⑤测定中和热实验中，所用酸、碱必须完全反应生成1 mol水；

⑥不慎将浓硫酸溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；

⑦称量一烧杯的质量，砝码试加的顺序由小到大；

⑧用BaCl₂溶液和稀硝酸检验的存在。

（2）CuO被H₂还原的产物中可能有红色的Cu₂O。若8.0 g CuO被H₂已全部还原成红色固体，请以简单实验证明还原产物中是否存在Cu₂O。（简要说明操作、现象和结论）

方法1_________________________________；

方法2_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（7分）按要求填空：

（1）某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图。

（2）含6个质子、8个中子的原子符号为，它与¹⁶O形成3原子分子甲，4.6克甲的物质的量是 mol，甲分子中相邻原子间以键结合（填“离子键”或“共价键”）。

（3）铁原子核外有4个电子层，在周期表第8列，它在元素周期表的第周期族。

（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生

反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起

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科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州中学高三开学考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

（12分）请按要求填空：
（1）下列叙述完全正确的是_____________(填序号)
A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较
B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥 ②加热过程中有少量晶体溅出 ③加热后容器未放入干燥器中冷却
C、配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。
D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL刻度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。
E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。
F、仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管 ②用氨水清洗做过银镜反应的试管③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管
（2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：

①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠