Question

（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：

①取含杂质的硝酸锶样品， ，搅拌。

② 。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH=2～3， ，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。

 

Answer 1

⑴①向其中加入浓HNO3

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣

④蒸发浓缩，冷却结晶

⑵m(样品)= 5.20 g+5.08 g=10.28 g

n(SrO)==0.05 mol

n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g

n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] =0.05 mol

（除第⑵小题6分外，其余每空2分，共12分）

【解析】

试题分析：⑴利用信息“硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸”，可确定提纯硝酸锶的步骤①：将样品加入浓HNO3中，搅拌；

②：过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣，取滤渣（含有硝酸锶、硝酸钡）；

④：将滤渣中的硝酸钡沉淀分离除去；

④：取滤液（含硝酸锶），再通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤便可得到较纯的硝酸锶晶体。

⑵详细解答过程见参考答案。

考点：本题考查化学实验与计算的综合。