Question

将amol的Na2O2和bmol的NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，下列说法错误的是

A．当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a:b=1:2

B．当剩余固体为Na2CO3,NaOH，排出气体为O2，H2O时 1/2<a:b<1

C．当a:b>1时，剩余固体为Na2O2,Na2CO3,NaOH，排出气体为O2

D．当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a:b=3:2

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A.当剩余固体只有碳酸钠时，则过氧化钠恰好和二氧化碳完全反应，发生的反应方程式为2NaHCO3+Na2O2=2Na2CO3+H2O+1/2O2, a:b=1:2,正确；B. 当剩余固体为Na2CO3,NaOH，排出气体为O2，H2O时，说明过氧化钠、二氧化碳完全反应，水部分反应，发生的反应为2NaHCO3=Na2CO3 +CO2+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 ,则1/2<a:b<1，正确；C. 当a:b>1时，发生的化学反应为2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOHO2,排出气体为氧气，正确；D. ①2NaHCO3=Na2CO3 +CO2+H2O, ②2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2，排出的水为b/2-X，氧气的量为（b/4+x/2）,当排出的氧气和水为等物质的量时，则(b/2-x)= （b/4+x/2）,a:b=2:3，错误；选D。

考点：考查有关过氧化钠和碳酸氢钠的计算。