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    一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．请回答下列问题：
    （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L-1．
    ①1min内，B的平均反应速率为
     
    ；x=
     
    ．
    ②若反应2min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L-．
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是
     
    （保留3位有效数字）．
    （2）一定温度下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
     
    ．
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
    ②用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2
    ③混合气体的密度不随时间的变化而变化
    ④O2的物质的量浓度不变．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）利用三段式法计算 3A（g）+B（g）═xC（g）
          起始（mol/L）：1.5    0.5      0
          转化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
          平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4
    0.2x=0.4，x=2，以此解答该题．
    （2）平衡标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变分析选项；
    解答： 解：（1）利用三段式法计算 3A（g）+B（g）═xC（g）
              起始（mol/L）：1.5    0.5      0
              转化（mol/L）：0.6    0.2      0.2x
              平衡（mol/L）：0.9    0.3      0.4
    ①1min内，B的平均反应速率为v（B）=
    0.2mol/L
    1min
    =0.2mol/（L?min），0.2x=0.4，x=2，
    故答案为：0.2mol/（L?min）；2；
    ②随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，反应速率应小于1min时，1min时，C的浓度为0.4mol/L，则则平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了3xmolA，则有
               3A（g）+B（g）═2C（g）
    起始（mol）：3       1       0
    转化（mol）：3x      x      2x
    平衡（mol）：3-3x  1-x      2x
    2x
    4-2x
    =22%，x=0.361，
    则A的转化率是
    3×0.361
    3
    ×100%=36.1%，
    故答案为：36.1%；
    （2）一定温度下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）在体积固定的密闭容器中反应；
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO，说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；
    ②用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比在反应过程中和平衡状态始终为2：1：2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；
    ③反应前后气体质量和体积始终不变，混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；
    ④O2的物质的量浓度不变是平衡标志，故④正确；
    故答案为：④．
    点评：本题考查了化学平衡计算，平衡常数和反应速率影响因素分析，平衡标志的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）键线式表示的分子名称是
     
    ．
    （2）中含有的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （3）写出乙醛与银氨溶液反应的化学反应式
     
    ．
    （4）一定条件发生加聚反应时的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    回答下列相关问题：
    （1）写出元素f简单离子的结构示意图
     
    ．
    （2）在c6a6分子中，元素c为
     
    杂化，该分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为
     
    ，ci2与ce2比较，沸点较高的是
     
    （写分子式）．
    （4）第一电离能：h
     
    i；电负性：g
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
     
    （填编号）．
    ①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    ②d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    ③最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    ④最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
     
    ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z 三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E．
    （1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式，有机物用结构简式表示）：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （3）D与E在浓H2SO4作催化剂、加热条件下反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：
    （1）写出a点反应的离子方程式
     
    ；反应中还原剂是
     
    ；被还原的元素是
     
    ．
    （2）写出b点到c点反应的离子方程式
     
    ．
    （3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为
     
    mol．
    （4）若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，14g N2所占有的体积为
     
    含有
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）
    A、当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B、当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C、当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D、当6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    B、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的澄清透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Ag+、NO
     
    -
    3
    、I-
    B、Cu2+、NH
     
    +
    4
    、SO
     
    2-
    4
    、Cl-
    C、Ba2+、K+、Cl-、Br-
    D、Zn2+、Na+、NO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    4

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