Question

在常温下，发生下列几种反应①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　 ②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ③Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃根据上述反应，下列结论正确的是

1. A.
   还原性强弱顺序为：Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-
2. B.
   氧化性强弱顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺
3. C.
   反应①中，当生成1mol Cl₂时，被氧化的HCl为3.2mol
4. D.
   溶液中可发生反应：2Fe³⁺+2Cl^-=2Fe²⁺+Cl₂↑

Answer 1

B
分析：A、根据还原剂的还原性＞还原产物还原性判断．
B、根据氧化剂的氧化性＞氧化产物氧化性判断．
C、反应①中只有氯元素被氧化，根据氯原子守恒计算．
D、氯气氧化性比Fe³⁺强，该离子反应不能发生．
解答：①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化剂为KMnO₄，氧化产物为Cl₂，所以氧化性KMnO₄＞Cl₂；还原剂为HCl，还原产物为 MnCl₂，所以还原性HCl＞MnCl₂；
②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ，氧化剂为Cl₂，氧化产物为Br₂，所以氧化性Cl₂＞Br₂；还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，所以还原性NaBr＞NaCl；
③Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃，氧化剂为Br₂，氧化产物为，所以氧化性Br₂＞Fe³⁺；还原剂为Fe²⁺，还原产物为Br^-，所以还原性Fe²⁺＞Br^-；
A、由上述分析可知，还原性强弱顺序为：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故A错误；
B、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B正确；
C、反应①中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl₂时，被氧化的HCl为2mol，参加反应的HCl为3.2mol，故C错误；
D、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，Fe³⁺不能氧化Cl^-，故D错误．
故选：B．
点评：考查氧化还原反应概念判断、氧化性还原性强弱判断、守恒计算等，难度中等，关键根据元素化合价变化判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物．