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    在以下性质的比较中，正确的是（    ）

    A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋         B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb

    C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2                   D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

     

    【答案】

    D

    【解析】核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，A不正确。碱金属单质的熔点自上而下逐渐降低，B不正确。CO2是直线型结构，键角是180·的，甲烷是109·28′，水分子中105°，C不正确，D中都是离子晶体，离子键越强，晶格能越大，所以正确的答案是D。

     

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    在以下性质的比较中，正确的是(   )

    A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋
    B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb
    C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2
    D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

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    在以下性质的比较中，正确的是(   )

    A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋

    B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb

    C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2

    D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二上学期期末模拟考试化学试卷 题型：选择题

    在以下性质的比较中，正确的是

    A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋               B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb

    C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2             D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在以下性质的比较中，正确的是


    1. A.
      微粒半径：O2-<F-<Na+<Li+
    2. B.
      单质的熔点：Li<Na<K<Rb
    3. C.
      分子中的键角：CH4>H2O>CO2
    4. D.
      共价键的键能：C-C>C-Si>Si-Si

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