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    【题目】把铁和氧化铁组成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12 L，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是

    A.400 mLB.450 mLC.500 mLD.550 mL

    【答案】B

    【解析】

    反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根据V=计算。

    当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L=0.45mol，

    所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B项正确，

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。

    (1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。

    (2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

    (3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。

    (4)下列叙述错误的是________。

    A．煤发生了化学变化

    B．d中液体显碱性

    C．d中液体不分层

    D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上提纯粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)实验工艺流程如下图，则下列说法不正确的是

    A.若①加入的是稀H2SO4，实际生产中可由滤液2进一步制得副产品Na2SO410H2O

    B.操作Ⅲ是减压蒸发，理论上得到的固体NaCl和NaClO3物质的量之比为5：1

    C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，实际生产可以用浓盐酸进行溶解

    D.②反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林铜具有很强的抗炎作用。它是一种亮蓝色结晶粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶剂中。易受热分解成浅绿色混合物。在强酸条件下能解离出铜离子。合成阿司匹林铜，其实验流程如下：

    已知反应方程式如下：

    +NaOH→+H2O

    +CuSO4→+Na2SO4

    (1)下列有关说法正确的是_____。

    A.反应1中加乙醇作溶剂，目的是增大接触面积，加快反应速率

    B.用倾析法将反应2中的液体和沉淀同时转移到布氏漏斗中进行抽滤

    C.洗涤操作中，可先用水洗2-3次，再用酒精洗涤2-3次

    D.干燥后发现固体呈浅绿色，可能是烘干温度过高造成的结果

    (2)反应1中的反应温度要求控制在室温的理由是______。

    (3)阿司匹林铜中铜含量的测定，可用碘量法测定：

    步骤一：准确称取0.800g样品，置于250mL锥形瓶中，加4mL3.00mol/L，再加20mL水，加热煮沸，样品完全分解后，摇匀，冷却到室温。

    步骤二：往溶液中加入1.200gKI摇匀，用0.100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL 10% KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用0.100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗溶液体积为23.00mL。

    已知：CuI难溶于水，能吸附碘；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

    CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

    ①实验中加入10mL 10%KSCN试剂的目的是______。

    ②上述测定实验中，继续滴加Na2S2O3标准溶液至终点的具体实验操作______。

    ③该样品中的铜含量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

    A. 混合气体的压强 B. 气体的总物质的量

    C. 混合气体的密度 D. 单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：

    (1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。

    A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

    B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O

    C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

    D．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl

    由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。

    (2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中有剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：____________________并说明该方法的优点：_____________________________________。

    (3)如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

    活性炭的作用是____________________；用O3消毒的优点是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.9g超重水（3H216O）含中子数为6NA

    B.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

    C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D.一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反应的催化剂，在室温下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化，回答下列问题：

    （1）基态铜原子的核外电子排布式是___，第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是____（填元素符号）

    （2）C、H、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序是____

    （3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等

    ①CH3OH和HCHO的沸点分别是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____

    ②CH4、HCHO的键角较大的是___，原因是______

    （4）Cu2+可与乙二胺（NH2CH2CH2NH2，简写为en）形成配合物，化学式为Cu(en)22+，乙二胺中与Cu2+形成配位键的原子是___（填元素符号），该配合物的配位数是__

    （5）Cu晶胞结构如图所示，已知铜原子半径为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则铜晶体的密度为____g/cm3（写出计算表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

    [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。

    （2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。

    [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。

    [方案三]按如下图所示装置进行实验：

    （1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。

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