Question

下列叙述中，正确的是(    )?

A.溶度积大的化合物溶解度肯定大?

B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质?

Answer 1

解析：对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，K_sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大。对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用K_sp的大小来比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较。溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，因此向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，该物质如A_mB_n(s)的溶度积表达式为：K_sp=［Aⁿ⁺］^m［B^m-］ⁿ，而不是电解质离子的浓度的乘积。由于AgCl是难溶盐，因此其水溶液的导电性很弱，但是溶解的AgCl在水中完全电离，因此AgCl不属于弱电解质，而属于难溶强电解质。?

答案：B