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    【题目】某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点℃124～126，反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】解：A．该装置采用的是水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A错误；
    B．该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故B错误；
    C．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，为了避免反应物损耗和充分利用原料，应设计冷凝回流装置，而该装置无冷凝装置，故C错误；
    D．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    B

    C

    D

    E

    ①能使溴水褪色
    ②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成物质C

    ①由C、H两
    种元素组成
    ②球棍模型为

    ①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯

    ①相对分子质量
    比物质C小2②能由物质C氧化而成

    ①由C、H、O三种元素组成
    ②球棍模型为

    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： ．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式 ． 当n=时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是（填序号）． ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
    ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： ．
    （4）写出由C氧化生成D的化学方程式： ．
    （5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是

    A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物。某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究。

    I.甲组同学采用加热的方法确定其成分。

    (1)除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本实验还需要的实验仪器有_________。

    (2)该小组同学准确称取一定量的样品m1g，多次加热、冷却、称量直至恒重，质量为m2g。依据得出结论，请完成下表。

    m2与m1的关系

    结论

    ①

    样品为Na2CO3

    ②

    样品为NaHCO3

    ③

    样品为Na2CO3和 NaHCO3的混合物

    II.乙组同学利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，继续进行实验，对于“能否用CaCl2鉴别的NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。

    (3)小组同学先将NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固体分别配制成0.5mol/L的溶液。设汁如下实验方案：

    表1

    实验方案

    预测现象

    实验1

    向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    实验2

    向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

    无白色沉淀生成

    若已知:①室温下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。

    ②室温下, H2CO3的二级电离常数K2=5.6×10-11。

    ③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。

    试估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)应不低于_____mol/L，并由此得出结论：实验2的预测现象_____(填“正确”或“不正确”)。

    ⑷实际实验过程发现实验2的现象为白色沉淀并有无色气体生成。此现象对应的离子方程式为_____________。

    (5)该小组同学继续设计实验对NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应进行探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同)

    表2 容器内气体浓度达到10000ppm所需时间

    C(NaHCO3)/(mol/L)

    所需时间/s

    v(CaCl2)：v(NaHCO3)

    1:5

    2:5

    4:5

    1:1

    1.0

    142

    124

    114

    156

    0.5

    368

    264

    244

    284

    0.25

    882

    450

    354

    632

    0.1

    1126

    1316

    816

    1816

    由实验数据可得出的结论是：

    ①当v(CaCl2)：v(NaHCO3)一定时，随着_____，气体逸出速率减小；

    ②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl2)与v(NaHCO3)的比值为____时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

    （1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：接接接（填字母）
    （2）写出装置Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：
    Ⅰ中
    Ⅱ中 ．
    （3）写出装置Ⅰ和装置Ⅱ中发生反应的方程式
    Ⅰ中
    Ⅱ中 ．
    （4）由强到弱排序三者的酸性顺序＞＞（填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是（ ）
    A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
    B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
    C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
    D.C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素是指含量在人体总重量的0.01%以下的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着主要作用，下列各组元素全部是微量元素的是（　　）
    A.Na、K、Cl、S、O
    B.N、H、O、P、C
    C.F、I、Fe、Zn、Cu
    D.Ge、Se、Cu、Mg、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一

    试回答：
    （1）Ⅰ中含氧官能团的名称和 ．
    （2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型 ．
    （3）①Ⅳ与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 ．
    ②Ⅳ与过量NaOH溶液反应的化学方程式 ．
    （4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
    ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
    请写出X的一种结构简式．
    （5）下列说法正确的是 ．
    A.Ⅰ的化学式为C7H8O2
    B.I遇氯化铁溶液呈紫色
    C.Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
    D.1mol有机物IV最多能与4mol H2加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是（ ）

    A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    B.葡萄糖、果糖互为同分异构体

    C.油脂具有固定的熔沸点

    D.纤维素的组成是(C6H10O5)n，所以纤维素是纯净物

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