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    9．等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为1：1，质量之比为4：5．

    分析 物质的量之比等于分子数之比，根据m=你M计算判断．

    解答 解：等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为1：1，质量之比为64：80=4：5；
    故答案为：1：1；4：5．

    点评 本题考查物质的量的简单计算，明确质量、物质的量的关系及物质的构成即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
    （2）已知反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．试根据下表中所列键能数据估算a的数值为-93．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能kJ/mol436391945
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应热化学方程式：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用酸式滴定管准确移取20.00mL某未知浓度的硫酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：
    实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次0.10mL18.40mL
    第二次3.00mL21.10mL
    第三次0.20mL20.40mL
    第四次0.00mL18.20mL
    （1）根据以上数据可以计算出硫酸的物质的量浓度为0.091mol/L（保留小数点后两位数字）．
    （2）以下操作可能造成测定结果偏低的是B（填写序号）．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失
    D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下的密闭容器中，反应  2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g） 达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（　　）
    A．使 SO3 的浓度增大B．使平衡向正反应方向移动
    C．使平衡常数 K 增大D．使正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-．
    用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为9.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个
    C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D．体积为1L、物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗
    C．在测定中和热的实验中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
    D．测溶液PH值时，PH试纸不能润湿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
    A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成
    B．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
    D．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，研究表明催化剂有吸附和解吸过程．
    （1）铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

    ①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是随着气相NH3浓度的增加，催化剂的吸附率升高，固相NH3浓度增加，NH3的分解速率加快；c0后速率降低的原因可能是催化剂吸附达到饱和，同时不利于解吸，NH3的分解速率降低．
    （2）二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出在酸性条件下二氧化锰参与过氧化氢分解的离子反应方程式：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+．
    （3）将等物质的量的N2、H2放入一密闭容器中发生反应，达到平衡后，N2的体积分数为50%．

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