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    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （      ）

    A．实验Ⅰ：制备金属钠                B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

    C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝        D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

    B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

     ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

      回答下列问题：

      (1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

      (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

        (3)样品中氨的质量分数表达式为________。

        (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

        (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

        (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是    (    )

      A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色

      B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成

      C．Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂

      D．Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  (   )

      A．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

      B．2 L 0．5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

      C．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

      D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种燃料电池，所用燃料为H2、空气和CO2，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

    A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－     B．CO向负极移动

    C．电子由正极经外电路流向负极        D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                              

       A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

       B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关

       C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，

          但反应前后物质的总能量不变

       D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶

          液中各离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消

        毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化

        氢的含量。请填写下列空白：

       （1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化

            氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

       （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为               。

       （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入        （填“酸式”或“碱式”）滴定管

            中，滴定到达终点的现象是                                 。

       （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中

            过氧化氢的质量分数为                  。

       （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果          （填

            “偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法在一定条件下可以实现的是
    ①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
    　A．①②③④⑤⑥　 　　 B．②④⑤⑥
    　C．①②③⑤　 　　　　 D．③④⑤⑥

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