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    3．将一定量的NaCl溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该NaCl的物质的量是（　　）
    A．0.05molB．0.1molC．0.25molD．0.5mol

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算90g水的物质的量，进而计算氯离子物质的量，而氯离子物质的量为氯化镁的2倍，据此计算氯化镁物质的量．

    解答 解：90g水的物质的量=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol，使每10个水分子中含有一个Cl-，则氯离子物质的量=$\frac{5mol}{10}$=0.5mol，
    则NaCl的物质的量=0.5mol，
    故选D．

    点评 本题考查微粒数目的有关计算，明确电解质与电解质离子关系即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol
    C．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    ②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
    a．酸的浓度和体积       b．碱的浓度和体积　   c．比热容
    d．反应后溶液的质量　   e．生成水的物质的量
    f．反应前后温度的变化　 g．操作所需时间
    A．abcf                B．acde
    C．cdef                D．全部
    ③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
    ④用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．单质碳具有还原性
    B．木炭燃烧时吸收大量的热
    C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质
    D．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据氧化铁的化学式Fe2O3计算；
    （1）Fe2O3的相对分子质量；
    （2）Fe2O3中各元素的质量比；
    （3）Fe2O3中铁元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
    B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
    C．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+
    D．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
    B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
    C．c（Clˉ）为 4.00mol•L-1，c（Al3+）为1.00 mol•L-1
    D．c（Mg2+）为 1.00mol•L-1，c（Na+）为 0.50 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
    （1）根据上述实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    （2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，写出有关反应的化学方程式：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    而使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可以得到无水AlCl3，试解释原因：SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．
    （3）已知常温下KSP[Al（OH）3]=1.3×10-33，若起始c（AlCl3）=1.0mol•L-1；则Al3+开始沉淀时的c（H+）≈1.0×10-3mol•L-1．
    （4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1；
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ•mol-1；
    则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．

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