Question

3．现有下列六种物质：①液态HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液   ④CO₂⑤Al₂（SO₄）₃⑥Ba（OH）₂
（1）上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，该反应的化学方程式为．Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
（2）⑤在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═H₂O+BaCO₃↓
（5）③的溶液若含少量Ca²⁺，可向溶液中加入过量的碳酸钠溶液（填试剂名称），过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体．

Answer 1

分析 （1）H⁺+OH^-═H₂O，表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；
（2）硫酸铝为强电解质，完全电离；
（3）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
（4）氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和水；
（5）碳酸根离子能够与钙离子反应生成碳酸钙，过量的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳．

解答 解：（1）H⁺+OH^-═H₂O，表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示氢氧化钡与盐酸反应，化学方程式：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
故答案为：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（2）硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-；
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-；
（3）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
故答案为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═H₂O+BaCO₃↓；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═H₂O+BaCO₃↓；
（5）碳酸根离子能够与钙离子反应生成碳酸钙，过量的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，所以可以用碳酸钠溶液除去氯化钠溶液中的钙离子；
故答案为：碳酸钠溶液．

点评 本题考查了离子方程式的书写，电解质电离方程式的书写，化学方程式的书写，明确相关物质的性质是解题关键，注意除杂过程中不能引入新的杂质，题目难度不大．