Question

下表为元素周期表中的一部分，针对表中10种元素，按要求回答下列问题．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

（1）化学性质最不活泼的元素

Ar

．金属性最强的元素

Na

．
（2）Na与Al中，原子半径较小的是

Al

．
（3）S原子结构示意图为

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是

HClO₄

．气态氢化物稳定的是

HF

（填化学式）
（5）最高价氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的是

氧化铝

（填名称）
（6）Na投入水中发生反应的离子方程式为

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据元素的金属性的递变规律判断；
（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
（3）S的原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6；
（4）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定；
（5）最高价氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的应为两性氧化物；
（6）Na与水反应生成NaOH和H₂．

解答：解：（1）化学性质最不活泼的元素位于周期表零族元素，为Ar，金属性最强的元素位于周期表左下角，为Na，故答案为：Ar；Na；
（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na大于Al，故答案为：Al；
（3）S的原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，故答案为：；
（4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的为F元素，对应的HF最稳定，F无正价，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO₄，故答案为：HClO₄；HF；
（5）最高价氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的应为氧化铝，故答案为：氧化铝；
（6）Na与水反应生成NaOH和H₂，反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置能判断对应单质、化合物的性质，正确把握元素周期律的递变规律为解答该题的关键．