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    下列物质保存方法正确的是

    A．金属钠保存在煤油中

    B．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    C．漂白粉长期保存在烧杯中

    D．氯水保存在无色的细口试剂瓶中

    A

    【解析】

    试题分析：钠的密度比煤油大，又不与煤油反应，故可以保存在煤油里面，A对；氢氧化钠是碱性物质，试剂瓶要用橡胶塞，B错；漂白粉能与空气中的CO2反应，不能长期保存，C错；氯水易分解，要保存在棕色试剂瓶中，D错，选A。

    考点：试剂的保存。

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    (本题共2小题，共10分)

    （1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，

    A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

    ①pH值由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）。

    ②NH4+离子浓度由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）。

    ③若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是 （用对应的字母填写）。

    （2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

    ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。

    ②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

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    下列气体不能用排空气法收集的是

    A．H2 B．CO2 C．NO D．O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

    A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

    B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．硫酸根离子的摩尔质量是96 g B．CO2的摩尔质量是44 g/mol

    C．1 mol H2O的质量是18 g/mol D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的碱性。试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理________。

    （2）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为________________________。

    （3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____________。（填写化学式，只填一种即可）

    （4）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。电解时，用________作阴极，________作阳极。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是

    A．Na+、K＋、S2-、Cl- B．Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-

    C．K＋、Fe2+、AlO2-、NO3‑ D．K＋、Na＋、SO42-、SO32-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1mol N2、3mol H2

    2mol NH3

    2mol NH3

    平衡时容器体积

    V甲

    V乙

    V丙

    反应的平衡常数K=

    K甲

    K乙

    K丙

    平衡时NH3的浓度/mol·L-1

    c甲

    c乙

    c丙

    平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1

    v甲

    v乙

    v丙

    下列说法正确的是

    A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙

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