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    相同物质的量的Mg、Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在常温常压下的体积比为（　　）
    A、2：3B、3：2C、8：9D、无法计算
    分析：Mg、Al分别与盐酸发生：Mg+2HCl=MaCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，结合反应的方程式计算．
    解答：解：设Mg、Al的物质的量都为1mol，反应的方程式为Mg+2HCl=MaCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    由方程式可知生成氢气的物质的量分别为1mol、1.5mol，则二则的体积之比为1；1.5=2：3，
    故选A．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握相关反应的方程式，根据方程式解答该题，难度不大．
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    1. A.
      甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（ Al）
    2. B.
      甲（Na）＞乙（Mg）=丙（ Al）
    3. C.
      甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（ Al）
    4. D.
      甲（Na）=乙（ Mg）=丙（Al）

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    在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（　　）
    A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（ Al）B．甲（Na）＞乙（Mg）=丙（ Al）
    C．甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（ Al）D．甲（Na）=乙（ Mg）=丙（Al）

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    在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（ ）
    A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（ Al）
    B．甲（Na）＞乙（Mg）=丙（ Al）
    C．甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（ Al）
    D．甲（Na）=乙（ Mg）=丙（Al）

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