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下列各组中的分子,全部是以极性键形成的非极性分子的是(  )
分析:同种元素之间形成非极性共价键,不同元素之间形成极性共价键.
正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子.
分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子.
解答:解:A、H2、N2、Cl2都是由同种原子构成的双原子分子,全部是以非极性键形成的非极性分子,故A错误;
B、CH4是正四面体结构,结构对称,由极性键构成的非极性分子,NH3是三角锥型,结构不对称,是极性分子,H2O是角形,结构不对称,为极性分子,故B错误;
C、CO2、CS2二者是直线型结构,由极性键构成的非极性分子,CCl4是正四面体结构,结构对称,由极性键构成的非极性分子,故C正确;
D、HCl、NO是不同原子构成的双原子分子,为极性分子,Br2是由同种原子构成的双原子分子,是以非极性键形成的非极性分子,故D错误.
故选C.
点评:本题考查分子极性的判断,注意分子立体构型的判断,本题难度不大.
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