某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应.实验过程如下: ①分别配制0.100 0 mol·L-1的NaOH.HCl.CH3COOH溶液备用. ②用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液.连接数据采集器和pH传感器. ③由计算机绘制的滴定曲线如下: 两曲线图起点不同的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：

①分别配制0.100 0 mol·L^－1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用。

②用0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L^－1的HCl和CH₃COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③由计算机绘制的滴定曲线如下：

两曲线图起点不同的原因是________________________________________________；

两曲线图中V₁________V₂(填“>”、“＝”或“<”)。

【解析】　盐酸是强酸，完全电离，0.100 0 mol·L^－1的HCl溶液pH＝1，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故0.100 0 mol·L^－1的CH₃COOH溶液pH大于1。V₁＝10.00 mL，V₂<10.00 mL，所以V₁>V₂。

【答案】　CH₃COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中c(H^＋)比同浓度的HCl溶液中c(H^＋)小，pH大　>

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某未知溶液可能含Cl^－、SO₃²^－、Na^＋、SO₄²^－、Al³^＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（）

A．一定有Cl^－ B．一定有SO₄²^－ C．一定没有Al³^＋ D．一定没有SO₃²^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OHCH₂===CH₂↑＋H₂O

CH₂===CH₂＋Br₂―→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm^－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________________；

(4)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液 d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________________；

但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入(　　)

A．饱和NaHCO3溶液；无水CaCl2固体

B．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸

C．浓硫酸；饱和NaHCO3溶液

D．饱和Na2CO3溶液；稀硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是(　　)

A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色

B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色

C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色

D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8

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科目：高中化学 来源： 题型：

据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为下图：，下列说法不正确的是：（）

（A）酚酞的分子式为C₂₀H₁₄O₄

（B）酚酞可与FeCl₃溶液发生显色反应

（C）1 mol酚酞与H₂完全加成，最多可消耗10 mol H₂

（D）1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH

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A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式．

（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链．则C的结构简式为（任写二种）、．

（3）拟以芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

（i）写出反应类型：反应①属____________反应，反应⑤属____________反应．

（ii）写出结构简式：D_________________ H_____________________．

（iii）已知F分子中含“-CH₂OH ”,通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：___________．

（iv）写出反应⑥方程式（注明必要的反应条件）_________________________________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（）
A、27% B、28% C、54% D、无法计

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某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：

(1)学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：

人教版、广东版、山东版	上海科学技术出版社	化学教学杂志

现象明显、有环保意识	现象明显、有环保意识且尾气得以利用	现象明显、有环保意识
不足之处：①反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理；②进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理；③经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差