Question

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象．请回答下列问题：
（1）B、D、E的化学式依次为

 

、

 

、

 

．
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

 

．
（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象，能和浓硫酸发生钝化现象的是Al或Fe，B能和双氧水或过氧化钠反应，说明A是变价金属，则A为Fe、B为FeSO₄、D为Fe₂（SO₄）₃，D和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，B被过氧化钠氧化生成氢氧化铁，则F是Fe（OH）₃、E为（NH₄）₂SO₄，再结合题目分析解答．

解答： 解：A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象，能和浓硫酸发生钝化现象的是Al或Fe，B能和双氧水或过氧化钠反应，说明A是变价金属，则A为Fe、B为FeSO₄、D为Fe₂（SO₄）₃，D和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，B被过氧化钠氧化生成氢氧化铁，则F是Fe（OH）₃、E为（NH₄）₂SO₄，
（1）通过以上分析知，B、D、E分别是FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄，故答案为：FeSO₄；Fe₂（SO₄）₃；（NH₄）₂SO₄；
（2）B为硫酸亚铁，酸性条件下，硫酸亚铁不稳定，被双氧水氧化生成硫酸铁，自身被还原生成水，离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，硫酸亚铁不稳定易被氧气氧化生成硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应方程式为4Na₂O₂+6H₂O+4FeSO₄═4Fe（OH）₃↓+4Na₂SO₄+O₂↑，
故答案为：4Na₂O₂+6H₂O+4FeSO₄═4Fe（OH）₃↓+4Na₂SO₄+O₂↑．

点评：本题以铁及其化合物为载体考查了无机物推断，根据钝化现象为突破口采用正逆符合的方法进行推断，注意亚铁离子的不稳定性及双氧水和过氧化钠的强氧化性，为易错点．