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    【题目】核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为＋→＋。下列说法中正确的是（ ）

    A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

    B.通常所说的氢元素是指

    C.、、是氢的三种核素，互为同位素

    D.这个反应既是核反应，也是化学反应

    【答案】C

    【解析】

    A 项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

    B项、是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H，故B错误；

    C项、、、的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

    D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

    （1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判断正确的是_______。

    a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

    c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，则Q＜131.4

    d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJmol-1

    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：

    不同时间各物质的物质的量/mol

    0min

    2min

    4min

    6min

    CH4

    2.00

    1.76

    1.60

    n2

    H2

    0.00

    0.72

    n1

    1.20

    根据表中数据计算：

    ①0min～2min 内H2的平均反应速率为_____________________。

    ②达平衡时，CH4的转化率为_____________；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________（填字母）。

    a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等

    c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）

    （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：

    ①a电极的名称为__________。

    ②写出除去甲醇的离子方程式______________________。

    ③微生物电池是绿色酸性料电池，写出该电池正极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是

    A. NO2由反应N2+2O22NO2生成

    B. 总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

    C. 还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

    D. 还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。

    （1）甲同学设计实验的目的是__。

    （2）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

    ①仪器A的名称为__，干燥管D的作用是__。

    ②实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为__、__、__，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为__。

    ③若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加__，B中加Na2CO3，C中加__，观察到C中的现象为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 10gNH3含有4NA个电子

    B. 0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个

    D. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实相符的是

    A.若a为Cl2，b为滴有酚酞的NaOH溶液，可出现红色喷泉

    B.若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉

    C.若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉

    D.若a为NH3，b为水（预先滴加少量石蕊溶液），可出现红色喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体224 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g， 则(m1-m2)为

    A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1

    ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式________。

    (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O，则另一反应的离子方程式为________。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①10min～20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为________。

    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为________ (保留两位小数)。

    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________ (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是___(填序号字母)。

    A．容器内压强保持不变　　

    B．2v正(NO) =v逆(N2)

    C．容器内CO2的体积分数不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。请在下图中画出30min至40min的变化曲线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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