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    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
    A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X
    B．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型
    C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种
    D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者
    BD
    A：同周期元素自左至右原子半径依次减小，即Y>Z，不正确
    B：Y为铝元素，则X、Z分别为碳与磷，碳的单质金刚石中碳原子之间为空间正四面构型，白磷分子为空心正四面体构型，正确
    C：X为氮、Z为硫，氨气与硫酸可生成两种盐：硫酸铵及硫酸氢铵，不正确
    D：设X的质子数为x，则Y、Z的质子数分别为x+7、x+9，依题意可知x=8，则X、Z分别为O与Cl元素：水为液态，而HCl为气态，正确
    答案为BD
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列大小顺序排列完全正确的组合是
    A．气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3＞H2S
    B．沸点：苯酚＞CH3OH＞HCHO＞CH3COOH
    C．离子半径：S2-＞O2-＞F－
    D．相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl＞Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
    ①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气  ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多
    A．全部可以B．仅②不可以C．仅②⑤不可以D．③④可以

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能级符号正确的是
    A．6sB．2dC．1pD．3f

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe2SiO4]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、铁-镁橄榄石[(Mg?Fe)2SiO4]）等。
    （1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。
    （2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
    （3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________
    (填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。
    （4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
    2 ： 1的离子化合物丙。
    (1) D的原子结构示意图为   （1分),丙的电子式为     （2分），E在周期表中的位置为       （2分)。
    (2) 下列说法正确的有 （2分)。
    ①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    (3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                      (2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。
    (4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
                                         (2分)及其他合理答案。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是
    A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
    B．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
    C．Cl2能与水反应，而S不与水反应
    D．Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如图所示，判断正确的是
    甲
    		乙
    		 
    丙
    		丁
    		戊
    A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙
    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
    A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al
    C．电负性：Na> Mg >AlD．熔点：Na< Mg< Al

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