Question

下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na＋)＞C(SO42－)＞C(NH4+)＞C(OH－)＝C(H＋)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液：C(Na＋)＞C(OH－)＞C (HCO3-)＞C(H＋)

C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋C(H2CO3)

D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋)

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、室温下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则C(OH－)＝C(H＋)，且满足电荷守恒，2C(SO42－)+C(OH－)＝C(H＋)+ C(Na＋)+ C(NH4+)，2C(SO42-)＝C(Na＋)+ C(NH4+)则若二者等物质的量反应，则生成硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，氢氧化钠稍过量，则C(Na＋)> C(SO42-),同理C(SO42-)> C(NH4+)，正确；B、碳酸氢钠溶液呈碱性，则溶液中的两种浓度的关系为C(Na＋)＞C (HCO3-)＞C(OH－)＞C(H＋)，错误；C、碳酸钠溶液中，根据质子守恒，可得C(OH－)=C(H＋)+C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，即C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，错误；D、25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以C(CH3COO－)> C(Na＋)>C(CH3COOH)> C(H＋)> C(OH－)，根据电荷守恒有C(H＋)+ C(Na＋)=C(CH3COO－)+C(OH－)> C(CH3COOH)＋C(H＋)，错误，答案选A。

考点：考查电解质溶液中离子浓度关系的判断