.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色.反应的化学方程式为:5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4. (1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是 . (2)试用下图所列各种装置设计一个实验.来验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产生气体从左到右的方向)是 . (3)实验时可观察到装置①中A瓶的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O====K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄。

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_____________________。

（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是_________ _________ __________________。（填装置的编号）

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________，B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是_______________。

（4）装置②所加的固体药品是_______________，可验证的产物是_______________，确立装置在整套装置中位置的理由是_______________。

（5）装置③中所盛溶液是_______________，可验证的产物是_______________

（1）C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（2）④ ② ① ③

（3）证明SO₂的存在除去SO₂ 验证SO₂是否除净

（4）无水硫酸铜固体水蒸气通过水溶液之前

（5）澄清的石灰水 CO₂

解析:

浓硫酸在加热条件下能氧化木炭，反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（2）验证三种产物时，应先验证H₂O，用无水硫酸铜，再验证SO₂，用品红溶液，再除去SO₂后再验证CO₂，故装置的连接顺序为④②①③（3）A瓶溶液的作用是验证SO₂的存在。B瓶溶液的作用是除去SO₂，C瓶溶液的作用是验证SO₂是否除净。（4）装置②用来验证产物水的存在，故所加的固体药品为无水硫酸铜固体。放在最前面是因为通过其它装置后，会引入水分。（5）装置③用来验证产物CO₂，故所盛溶液是澄清的石灰水。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
物质B有如下转化关系：B

H2O

EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为

AlN

，属于

原子

晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是

（填序号）．
a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO^-₂，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式

2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

．若改用电解法将废水中NO^-₂转换为N₂除去，N₂将在

阴极

（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

．
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH₅，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：

I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol

．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是

mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是

．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是

催化剂

．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是

SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是

增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应

．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
试回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中有Na₂S生成，该反应的化学方程式为

Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO

．
（2）配平反应Ⅱ的化学方程式：

Na₂S+

Na₂CO₃+

SO₂=

Na₂S₂O₃+

CO₂
（3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是

防止NH₄HCO₃分解，提高NH₄HCO₃利用率和NaHCO₃产率

．
（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-都大量减少，该物质是

Ba（OH）₂

．
（5）反应Ⅳ后，一般在酸性条件下结晶出摩尔盐，但如果该操作时间过长，摩尔盐中会因氧化而混有杂质，用离子方程式说明原因

4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?南通一模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）用图1所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是

吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气

．如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有

NaCl

（填化学式）杂质生成．
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃?5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加

淀粉溶液

作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有

酸式滴定管

．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果

偏低

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待

烧瓶中固体不再减少

时，停止加热，将烧瓶取下；
④

趁热过滤

；
⑤

将所得滤液冷却结晶，过滤

；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶体．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

一次性筷子、一次性饭盒的安全受到社会的关注．专家介绍说，正规的一次性筷子所用的
原料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去
白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会
对人体造成铅中毒或汞中毒．
（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式

S+O₂

点燃

SO₂

S+O₂

点燃

SO₂

（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量．为研究SO₂的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO₂，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是

紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来

；为比较SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的实验现象是

SO₂溶解时气球鼓胀的程度大于CO₂溶解时气球的鼓胀程度

．某学

生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为

品红溶液的红色褪去（品红、SO₂结合成不稳定的化合物），溶液显浅紫色（石蕊的颜色）

，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为

先变红后褪色（足量氯水能氧化SO₂、石蕊和品红试液）

，再滴加BaCl₂溶液，实验现象为

生成白色沉淀（BaSO₄）

．
（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔．已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物．其质量组成为MgO 31.88%，SiO₂63.37%，H₂O 4.75%，其化学式为

Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂或3MgO?4SiO₂?H₂O

．

（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C₂₀～C₃₀）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒．有如右的一系列物质，则A的分子式为

C₁₀H₈

，A、B、C可以互称同系物吗？为什么？

不能

因为A、B、C相差n个C₆H₂，不是n个CH₂

．该系列化合物里碳的最大质量分数为

97.3%

；若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）

E能与溴水发生取代反应、

E与FeCl₃能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应

．

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