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    将1.17molHCl气体溶于水配制成O.1L的盐酸溶液，溶液的浓度为
     
    mol?L-1该浓度的盐酸可用来制取氯气，实验室收集氯气可用
     
    法，多余的氯气用
     
    溶液吸收．将Cl2通入水中可得到新制氯水，新制氯水呈
     
    色，说明氯水有
     
    分子存在．
    考点：物质的量浓度的相关计算,氯气的化学性质,氯气的实验室制法
    专题：物质的量浓度和溶解度专题,卤族元素
    分析：依据c=
    n
    V
    计算物质的量浓度，依据反应生成的氯气是比空气重的有毒气体分析收集方法和尾气吸收方法，氯气通入水中溶解且氯气和水反应存在化学平衡，氯气是黄绿色气体，溶于水中溶液呈浅黄绿色说明存在氯气分子．
    解答： 解：将1.17molHCl气体溶于水配制成O.1L的盐酸溶液，物质的量浓度=
    1.17mol
    0.1L
    =11.7mol/L，属于浓盐酸；
    用此浓度的盐酸和二氧化锰等氧化剂反应可制备氯气，氯气是比空气重的有毒气体，且氯气易溶于水，需要用排饱和食盐水的方法收集；多余的氯气不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，将Cl2通入水中可得到新制氯水，发生反应CL2+H2O?HCl+HClO存在化学平衡，氯气分子是黄绿色气体，溶液中呈现浅黄绿色证明含有氯气分子，
    故答案为：11.7；排饱和食盐水；氢氧化钠；浅黄绿；氯气．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，氯气性质的分析应用，主要是氯气收集与尾气处理方法，注意氯气和水反应的化学平衡分析判断，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
    B、燃料的燃烧反应都是放热反应
    C、化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
    D、每个化学反应都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、F、G是单质，其中A、F是金属单质，F具有黄色的焰色反应，G是黄绿色气体；B、C、D、E是化合物；E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，它们之间存在如图所示的转化关系（生成物没有全部写出）：
    （1）推断：A
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出E→D的化学方程式
     
    ．
    （3）写出C→B的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．则：
    （1）此时，A的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）反应开始前容器中A、B的物质的量为
     
    ；
    （3）B的平均反应速率为
     
    ；
    （4）x的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数依次为4、3、6、7．A原子的次外层有2个电子，B、C、D原子的次外层都为8个电子．
    （1）写出元素名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     

    （2）以上某元素的单质可用于制造漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、【供选学《化学与生活》考生作答】：
    （1）区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是
     

    选项 待区分的物质 所加试剂与操作方法
    A 食盐和纯碱 食醋，观察有无气泡
    B 金和黄铜 观察外观
    C 棉和羊毛织物 取少量灼烧，闻气味
    D PVC扣板和电玉 加热，观察是否熔化
    （2）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
     

    A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
    C、牛奶久置变质腐败
    D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
    B．【供选学《化学反应原理》考生作答】
    常温下将0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
    （1）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是
     
    ，浓度为0.002mol/L的是
     
    ；
    （2）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：，K]
    ①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq） （37℃时，Ka=4.0×10-6）
    ②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
    （1）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol?L-1，该病人尿液的c（H+）为
     
    ．
    （2）37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为：
     
    ．
    （3）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加重，这说明反应②是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，NaUr（s）的Ksp随着温度的降低而
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、SO2+2OH-=SO32-+H2O
    B、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    C、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于置换反应的是（　　）
    A、CaO+H2O=Ca（OH）2
    B、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
    C、Cl2+2KBr=2KCl+Br2
    D、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

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