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    【题目】已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2> SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

    （1）写出a点反应的离子方程式__________________________；反应中还原剂是________；被还原的元素是________。

    （2）写出b点到c点反应的离子方程式__________________________________________。

    （3）当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为____________mol。

    （4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_____________。

    【答案】 IO3－+ 3HSO3－=I－+ 3SO42－+3H+ NaHSO3 +5价I IO3－+5I－+6H+=3I2+3 H2O 1.12 mol或0.4 mol 2IO3－+ 5HSO3－=I2+ 5SO42－+H2O+3H+

    【解析】

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    A. 难氧化 B. 难溶于水 C. 属于硅酸盐 D. 属于混合物

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    【题目】下列物质转化不能一步实现的是（ ）

    A. Fe → Fe3O4 B. Al2O3 → Al(OH)3 C. Cl2 → Ca(ClO)2 D. SO2 → SO3

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    【题目】(1)下列各组中的两种有机物，可能是：a.相同的物质、b.同系物、c.同分异构体，请判断它们之间的关系(用字母填空)：

    ①间二甲苯和乙苯____________；②2－甲基丁烷和丁烷_________；

    (2)按要求完成下列问题：

    ①甲基的电子式___________。

    ②反式2-丁烯的结构简式___________

    (3)请写出下列高分子化合物的单体结构简式：

    ①___________________________________________；

    ② ________________________________

    (4)写出乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________________________

    (5)写出两分子甘氨酸形成二肽的化学方程式：____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于合金的是（ ）

    A. 不锈钢 B. 光导纤维 C. 金刚石 D. 铁红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式与基本反应类型都正确的是(　)

    A. CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反应

    B. 2KClO3===2KCl＋3O2↑　分解反应

    C. CuO＋COCu＋CO2　置换反应

    D. 2KOH＋Na2CO3===K2CO3＋2NaOH　复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用

    （1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

    ①砷元素有+2、+3+5等常见价态。，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是______________。I中发生的离子方程式是______________________________。

    ②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为_______________（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：____________________________________。

    （2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：____________________________________。

    （3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

    ①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_________________（填字母）。

    ②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为_____________。

    ③如图中，b→c改变条件可能是____________（填代号），c→d电流强度变化的原因是___________。

    A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液

    C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

    ②标准状况下，11．2 L H2和14 g N2所含原子数相同；

    ③28 g CO的体积约为22．4 L；

    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

    ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A. 仅⑤⑥ B. 仅②⑤⑥

    C. 仅②③⑤⑥ D. 仅①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

    (一)硫化物(FexSy)的组成

    实验步骤：

    步骤Ⅰ 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；

    步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；

    步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2

    步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

    ……

    请回答：

    ⑴仪器a的作用为______________________。

    (2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。

    (3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。

    (4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。

    (5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。

    (二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

    理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。

    实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

    可供选择的试剂：①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

    ③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

    (6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

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