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    下列化学用语正确的是:

    A ．乙烯的结构式：CH2=CH2

    B．Clˉ的结构示意图：

    C．I—131：78 53I

    D．Na2S 的电子式：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一入学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

    A．用氯气和消石灰制漂白粉

    B．用氢气和氮气合成氨

    C．用铁矿石炼铁

    D．用石灰石生成生石灰

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。

    【反应原理】

    【物质性质】

    【实验流程】

    （1）物质制备：向大试管中依次加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10 min。装置如下图：

    （2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10 min。待晶体完全析出，……抽滤，再洗涤晶体，抽干。

    （3）产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8 g。

    （4）纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。

    【问题讨论】

    1、写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式 。

    2、写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式 。

    3、流程（1）装置图中长导管的作用 。

    4、控制反应温度85℃～90℃的原因 。

    5、流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法： 。

    6、流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是 。

    7、1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗 mol NaOH。

    8、实验中乙酰水杨酸的产率为 （已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三秋季零诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀硫酸

    Na2S

    AgNO3与

    AgCl的浊液

    Ksp（AgCl)＞Ksp（Ag2S)

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba（NO3)2溶

    液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三普通班8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

    A．OH-＋CO32-＋2H+ ===HCO3-＋H2O

    B．2OH-＋CO32-＋3H+ ===HCO3-＋2H2O

    C．2OH-＋CO32-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O

    D．OH-＋CO32-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    ①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA

    ②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

    ③将0．1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1NA

    ④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

    A．①② B．②④ C．①③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三9月调考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_____________。

    （2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

    （3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为__________（用离子方程式表示）。

    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图所示：

    （1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）_____________、______________。

    （2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）_______________；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：__________________。

    （3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______________、_____________。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。

    （4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是_________________。

    （5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是______________（举一例）。

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