[题目]已知化学反应2C(s) + O2(g)2CO + O2(g)2CO2(g)都是放热反应．据此推断.下列说法不正确的是(相同条件下)( )A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知化学反应2C(s) + O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量

D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

【答案】B

【解析】因2CO+O22CO2是放热反应，所以56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确；因2C+O22CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，而不是12g C所具有的能量高于28g CO所具有的能量，B错误；因2C+O22CO，2CO+O22CO2都是放热反应，所以C+O2CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，C正确；因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，D正确；故选B。

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【题目】将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol

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【题目】下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（）

①CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(g） ΔH1；

CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(l） ΔH2；

②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH1；

H2(g）＋O2(g）===H2O(l） ΔH2；

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；

④CaCO3(s）===CaO(s）＋CO2(g） ΔH1；

CaO(s）＋H2O(l）===Ca(OH）2(s） ΔH2；

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”。

为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判。请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告。

【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应

【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

【查阅资料】：NaHCO3与Ca(OH)2发生反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳。

【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】

①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________。

②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是_____________。

③使过量的CO2通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入______试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现_______现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为____________________________________。

【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的。

【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应

不得分）：________________________________。

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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。根据上述条件回答：

（1）写出元素B的名称，元素C在元素周期表中的位置。

（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为。

（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为。

（4）用电子式表示BC2的形成过程。

（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是。

（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）。

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【题目】自然界中能以游离态存在的元素是（）

A．硫 B．氯 C．铝 D．镁

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