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    5．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
          周期            		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）金属性最强的是Na，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（填化学式）
    （3）⑧的原子结构示意图为，硒（Se）是人体必需的微量元素，与⑧同一主族且比⑧原子多一个电子层，则Se的原子序数为34．
    （4）若要证明非金属性：⑨＞碘，可向A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（常温下KMnO4与浓盐酸反应），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为变蓝，即可证明．

    分析 由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；稀有气体性质最不活泼；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸的酸性最强；
    （3）⑧为S元素，原子核外有16个电子，各层电子数为2、8、6；处于过渡元素之后，Se与O原子序数相差为三、四周期容纳元素种数；
    （4）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色．

    解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，上述元素中Na的金属性最强；稀有气体Ar性质最不活泼，故答案为：Na；Ar；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸的酸性最强，故酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
    （3）⑧为S元素，原子核外有16个电子，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，处于过渡元素之后，Se与O原子序数相差为三、四周期容纳元素种数，故Se的原子序数=8+8+18=34；
    故答案为：；34；
    （4）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色可以证明非金属性：氯＞碘，
    故答案为：变蓝．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律、实验方案设计等，注意理解同主族元素原子序数关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.75×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15

    H3PO4    		H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列各题?
    （1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
    （2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
    （3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
    （4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
    ①该温度下水的Kw=1×10-13．
    ②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
    ．
    ①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
    ②a=20.00mL．
    ③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（　　）
    ①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
    ②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    ③水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2
    ④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    ⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    A．①③⑤⑦B．②④⑤⑦C．②③⑥⑦D．③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在下列平衡体系中加入盐酸后，平衡向什么方向移动？说明原因．
    （1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （3）S2-+H2O?HS-+OH-
    （4）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥①②
    三③④⑤⑪⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al．写出元素⑥的氢化物的化学式CH4．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）写出③．④．⑤对应离子氧化性由强到弱的是Al3+＞Mg2+＞Na+，②、⑦、⑩对应氢化物酸性由强到弱的是HBr＞HCl＞HF．
    （5）写出⑪与氢氧化钠反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则N${O}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为（　　）
    A．C、Al、PB．O、P、ClC．N、Si、SD．F、S、Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）
    （1）此盐酸的物质的量浓度；
    （2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组化学方程式中，Q1＜Q2的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol
    CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1kJ/mol
    S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ/mol
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol
    H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol
    D．HCl（aq）+NaOH（aq）═+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-Q1kJ/mol
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COOHNa（aq）+H2O（l）△H=-Q2kJ/mol

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