Question

【题目】有同学探究了三价铁离子在水溶液中的一些反应：

I、甲组同学将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中，发现溶液的颜色变为浅绿色，请写出此反应的离子方程式 。同学们经过测定、查阅资料得出了以下结论：正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)

	[I-](mol·L-1)	[Fe3+ ]( mol·L-1)	υmol·L-1·s-1)
（1）	0.20	0.80	0.032k
（2）	0.60	0.40	0.144k
（3）	0.80	0.20	0.128k

通过所给数据计算得知：

（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为m=_________，n=_________。

（2）碘离子浓度对反应速率的影响___________铁离子浓度对反应速率的影响。(选填：小于、大于、等于)。

II、乙组同学将硫氰化钾溶液滴入至氯化铁溶液中，得到了红色液体。

（1）在溶液中加入硫氰化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。

（2）在溶液中加入氯化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。

请用离子方程式解释原因： 。

Answer 1

【答案】

I、2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2；

（1）2；1；（2）大于；

II、（1）变深；

（2）无明显现象；Fe3++3SCN- Fe(SCN)3；

【解析】

试题分析：I、将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中，发现溶液的颜色变为浅绿色，说明氯化铁被碘化钾还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2，故答案为：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2；

（1）将表中的三组数据代入公式v=k[c(I-)]m[c(Fe3+)]n，可得：0.20m×0.80n=0.032K，0.60m×0.40n=0.144K，0.80m×0.20n=0.128K，解得：m=2，n=1，故答案为：2；1；

（2）已知m=2，n=1，故碘离子浓度对反应速率的影响大于铁离子浓度对反应速率的影响，故答案为：大于；

II、（1）溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在溶液中加入硫氰化钾粉末少量，平衡正向移动，颜色变深，故答案为：变深；

（2）在溶液中加入氯化钾粉末少量，对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3无影响，颜色无明显现象，故答案为：无明显现象；加入氯化钾对平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3无影响。