如果用图Ⅰ中装置进行铜与浓硝酸反应的实验，最大缺点是产生的NO2气体逸出污染空气；如果用该装置来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，缺点是不易观察到有毒性的NO气体无色的本来面目。
（1）若用装置Ⅱ进行实验，既可克服实验不足，还能使上述反应在同一试管中连续进行。实验如下：组装好装置并检查气密性后，加入2 mL浓硝酸（铜片未接触酸液），塞紧胶塞；向左倾斜试管使其反应发生，当导管口有极少量红棕色气体逸出，溶液呈绿色时，正立试管，使反应停止；同时将导管插入水中，稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中，b.________________，c. ________________等明显现象。其中发生的原因用方程式表示为：_________________________________________________________。
（2）当试管中液体体积约占1/2时，从水中取出导管，并伸入一小试管中，管口塞上浸有碱液的棉花（如图Ⅲ）。这样做的目的是：________________，此时大试管中反应的离子方程式为：________________________________________________。
（3）若用右上图Ⅳ所示的装置（U形管、干燥管、A为活塞）制取NO可能更加理想。请补充下列实验步骤：
①检查装置的气密性的方法是：________________________________________________。
②打开活塞A，从U形管右端注入稀硝酸，直到________________________为止。
③关闭活塞A，若反应缓慢，可在U形管左侧加热，观察到____________________。
（1）试管内颜色由红棕色变为无色 铜丝表面产生气泡 3NO2+H2O====2HNO3+NO
（2）防止刺激性和有毒气体污染空气 3Cu+8H++2
====3Cu2++2NO↑+4H2O（3）①关闭活塞A，向U形管长管一端加入水至液面高于短管，静置，一段时间后如果液面高度差不变，则气密性好 ②液面到达活塞A处（U形短管内无气柱） ③铜丝上有气泡冒出，生成无色气体，U形管左端液面下落
解析：本题关键是铜与浓稀硝酸反应产生不同的有毒有害气体，反应原理：Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑（红棕色）+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。由图Ⅰ装置进行制取NO，缺点很多，污染环境。由图Ⅱ装置完成该实验时，因Cu与浓硝酸反应，在铜丝表面冒出气泡，还生成大量的红棕色气体NO2，Cu（NO3）2溶液呈绿色。当停止反应后将导管插入水中，NO2与H2O反应迅速减小试管内的压强，就会有倒吸现象，使水进入大试管中，反应继续进行。当水上升到1/2时，取出导管伸入一支带有碱液棉花的小试管，碱液吸收NO气体，防止污染空气。这样的操作较烦琐，难免有极少量NO2、NO气体逸出。可以用图Ⅳ装置制取NO更加绿色化。操作步骤如下：①关闭活塞A，向U形管长管一端加水至液面高于短管，静置，如果长管与短管液面高度之差不变化，说明U形管的气密性好。②打开活塞A，从短管注入稀硝酸，直到液面到达活塞A处（U形管短管一端无气柱）为止。③关闭活塞A，观察到铜网表面上有气泡冒出，同时生成无色气体，也就是NO气体，U形管长管内的液面逐渐下降。
科目：高中化学 来源： 题型：
主要实验步骤如下：
①用天平准确称量出干燥大试管的质量为14.2 g，然后称取2.0 g已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。
②用酒精灯慢慢加热，先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至烧杯中的导管口有气泡产生时，仍继续前移加热，使冷凝在试管壁上的水全部变成气体逸出。
③待试管冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量。
④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1 g为止，此时试管和碳酸钠的质量为15.9 g。
请填空和完成问题：
(1)停止加热前，要先把导管从烧杯中取出。目的是__________________________________。
(2)该试样中纯碱的质量分数的计算式为w(纯碱)=____________________________________。
(3)甲同学通过称量反应前后烧杯(含烧杯中的溶液)质量变化求算试样中纯碱的质量分数。甲同学求得的结果稍大于(2)所得的结果。原因是_______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某校课外实验小组进行铜与浓、稀硝酸反应的实验研究。基本原则是：安全可靠、现象明显，符合环保要求。
如果用图Ⅰ中装置进行铜与浓硝酸反应的实验，最大缺点是产生的NO2气体逸出污染空气；如果用该装置来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，缺点是不易观察到有毒性的NO气体无色的本来面目。
（1）若用装置Ⅱ进行实验，既可克服实验不足，还能使上述反应在同一试管中连续进行。实验如下：组装好装置并检查气密性后，加入2 mL浓硝酸（铜片未接触酸液），塞紧胶塞；向左倾斜试管使其反应发生，当导管口有极少量红棕色气体逸出，溶液呈绿色时，正立试管，使反应停止；同时将导管插入水中，稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中，b.________________，c. ________________等明显现象。其中发生的原因用方程式表示为：_________________________________________________________。
（2）当试管中液体体积约占1/2时，从水中取出导管，并伸入一小试管中，管口塞上浸有碱液的棉花（如图Ⅲ）。这样做的目的是：________________，此时大试管中反应的离子方程式为：________________________________________________。
（3）若用右上图Ⅳ所示的装置（U形管、干燥管、A为活塞）制取NO可能更加理想。请补充下列实验步骤：
①检查装置的气密性的方法是：________________________________________________。
②打开活塞A，从U形管右端注入稀硝酸，直到________________________为止。
③关闭活塞A，若反应缓慢，可在U形管左侧加热，观察到____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
①制取乙炔的化学方程式是 。
②点燃乙炔前，需要 。
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是 ；
(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。
①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是： ，并使视线与凹液面最低处相平。
②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)
|
| 饱和醇的质量 | 金属钠的质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 0.62 g | 5 .0g(足量) | 40 mL | 264 mL |
| ② | 0.31 g | 2.5 g(足量) | 40 mL | 152mL |
已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是 元醇。
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科目：高中化学 来源：2010—2011学年广西南宁沛鸿民族中学高二下学期期中考试化学试卷 题型：实验题
某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
①制取乙炔的化学方程式是 。
②点燃乙炔前，需要 。
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是 ；
(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。
①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是： ，并使视线与凹液面最低处相平。
②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)
| | 饱和醇的质量 | 金属钠的质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 0.62 g | 5 .0g(足量) | 40 mL | 264 mL |
| ② | 0.31 g | 2.5 g(足量) | 40 mL | 152mL |
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