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    已知：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
    （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
    （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
    下列关系式中正确的是
    A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
    C

    试题分析：氢气燃烧是放热反应，△H小于0，放出的热量越多，△H越小。由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量多，因此2c＝d＜2a＝b＜0，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确在进行反应热大小比较时，应该带着符号进行，然后结合题意灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。
    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：
    ______________________________________________________________。
    （2）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO2的平衡转化率为__________。
    （3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是      。（填字母）
    A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
    C．改变反应的催化剂D．降低反应的温度
    （4）反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0 ， SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t（℃）
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
    Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(NO)
    (mol/L)
    		1.00×10－3
    		4.50×10－4
    		2.50×10－4
    		1.50×10－4
    		1.00×10－4
    		1.00×10－4
    c(CO)
    (mol/L)
    		3.60×10－3
    		3.05×10－3
    		2.85×10－3
    		2.75×10－3
    		2.70×10－3
    		2.70×10－3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H       0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝                。
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K＝              。
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       。
    A．选用更有效的催化剂                                 B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度                                 D．缩小容器的体积
    （5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，
    则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为
    A．＋92.3 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1
    C．－369.2 kJ·mol－1D．＋184.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知两个反应式：
    CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
    CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
    则CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反应热为                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
    下列说法中错误的是 （  　）
    A．该反应中肼作还原剂
    B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
    C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
    D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为   (　　)
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
    已知：

    （1）反应
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
    a．体系中的压强不发生变化
    b．
    c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化
    d．CO2的浓度不再反生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0．8mol，则v(H2)=          。
    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数___      _（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由__    __极移向___ _极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为                                      。
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
    2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
    CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

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