Question

【题目】前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）C在周期表中的位置_____________________________；

（2）B 元素的原子结构示意图______________________；

（3）化合物D2C的电子式_____________________________；

（4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____；

（5）C、D离子的半径大小关系为C______D （填:>、=、<）；

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。

A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健

C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键

Answer 1

【答案】 第三周期 第ⅥA族 NH3>CH4 ， > B

【解析】前20号元素A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K。

(1)由以上分析，C为S元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；

(2)B为N元素，其原子序数为7，氮原子的原子结构示意图为：，故答案为：；

(3)D2C为K2S，属于离子化合物，含有离子键，其电子式为：，故答案为：；

(4)B的氢化物为氨气，最简单的有机物为甲烷，非金属性N＞C，则二者的稳定性：NH3＞CH4，故答案为：NH3；CH4；

(5)C为S、D为K，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，硫离子比钾离子的电子层相同，钾离子的核电荷数大于硫离子，则硫离子半径大于钾离子，即：C＞D，故答案为：＞；

(6)B的氢化物为氨气，B的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应的生成物为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，其化学式中既含有离子键，也含有共价键，故B正确，故答案为：B。