Question

一定条件下，向2L容积不变的密闭容器中加入一定量的N₂、H₂和NH₃三种气体，发生反应：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）（△H＞0），各物质的浓度随时间的变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变容器内的某一条件，反应速率（v）随时间（t）的变化情况．

下列叙述正确的是（　　）

• A、若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
• B、若t₁=20s，则从t_o-t₁内的平均反应速率v（NH₃）=0.01 mol?L^-1
• C、图2中，t₂时改变的条件是降低温度，t₃时改变的条件是增大压强
• D、若t₂时，再向容器中加入1.4 mol NH₃、0.8 mol H₂，则平衡将逆向移动

Answer 1

分析：A、容器的体积不变，气体质量守恒；
B、根据图象中氨气的变化求出氢气的变化，再求氢气的速率；
C、根据温度、压强对平衡的影响分析；
D、由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度，计算氨气的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算，计算此时的浓度商，与平衡常数比较，判断反应进行方向．

解答：解：A．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故A错误；
B．由图可知，t₀-t₁阶段H₂浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则氨气浓度变化为0.2mol/L，所以v（NH₃）=

△c

V

=

0.2mol/L

20s

=0.01mol/（L?S），故B正确；
C．由图可知，t₂时刻瞬间正、逆速率都减小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件应是：降低温度；₃时刻瞬间正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故改变的条件应是：升高温度；故C错误；
D．由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度分别为0.6mol/L、0.5mol/L，故平衡时氨气的浓度为1mol/L-

2

3

×0.3mol/L=0.8mol/L，故平衡常数K=

0．63×0.5

0．82

=0.17；
向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，氨气浓度变为（0.8+

1.4

2

）mol/L=1.5mol/L，氢气的浓度变为（0.6+

0.8

2

）mol/L=1mol/L，故浓度商Qc=

13×0.5

1．52

=0.22＞0.17，平衡逆向移动，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡的因素等，是对知识的综合运用，难度中等．