Question

9．某温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），发生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其起始浓度如表所示．已知：平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L．下列判断不正确的是（　　）

起始浓度（mol/L）	甲	乙	丙
C（H2）	0.010	0.020	0.020
C（CO2）	0.010	0.010	0.020

• A． 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
• B． 平衡时，甲、乙、丙中CO₂的转化率有如下关系：乙＞甲=丙=60%
• C． 平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
• D． 改变条件使乙中温度降低，新平衡中H₂的浓度增大，则正反应的△H＞0

Answer 1

分析 A、依据起始量分析判断，浓度越大反应速率越快；
B、丙相当于将两份甲压缩在一个容器中，相当于增大压强，但两边的计量数相等，平衡不移动；
C、丙相当于将两份甲压缩在一个容器中，相当于增大压强，而平衡不移动，所以平衡是丙中各组分中各组分的浓度是甲的2倍；
D、改变条件使乙中温度降低，新平衡中H₂的浓度增大，说明平衡逆向移动，所以逆反应是放热反应．

解答 解：A、甲、乙、丙起始量比较丙的起始浓度大反应速率快达到平衡需要的时间少，甲的浓度最少反应速率最慢，所以反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，故A正确；
B、丙相当于将两份甲压缩在一个容器中，相当于增大压强，但两边的计量数相等，平衡不移动，所以丙、甲中CO₂的转化率相等，乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，则乙＞甲=丙=60%，故B正确；
C、丙相当于将两份甲压缩在一个容器中，相当于增大压强，而平衡不移动，所以平衡是丙中各组分中各组分的浓度是甲的2倍，而甲中平衡时二氧化碳的浓度为0.004mol/L，则丙中平衡时二氧化碳的浓度为0.008mol/L，故C错误；
D、改变条件使乙中温度降低，新平衡中H₂的浓度增大，说明平衡逆向移动，所以逆反应是放热反应，则正反应的△H＞0，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的分析判断，平衡计算和反应物转化率计算分析应用，题目难度中等．