Question

【题目】80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：

下列判断正确的是(　　)。

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

B.20~40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D.100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；

B．20～40 s 内△v(NO2)=(0.2-0.12)mol/L=0.08mol/L，v(NO2)==0.004 molL-1s1，速率之比等于其化学计量数之比，则v(N2O4)=v(NO2)=0.002 molL-1s1，故B错误；

C．80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/L×2L=0.6mol，由热化学方程式可知吸收的热量为QkJ×=0.3QkJ，故C正确；

D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动，达新平衡时N2O4的转化率减小，故D错误；

故选C。