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(共16分)
Ⅰ实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入      ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液 
(3)若产物中有少量副产物乙醚.可用       的方法除去;
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如:

丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途。
(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       
(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:碳60%、氧32%。A的分子式为             
(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,画出D、E的结构。
D:元素组成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5个信号。
E:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3个信号。
F:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有4个信号。
D:                。 E:                

(每空2分,共16分)
Ⅰ: (1)d    (2)c       (3)蒸馏
(4)产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管。

(1)(2分)
(2) C5H8O2
(3)  

解析试题分析:Ⅰ(1)已知乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚,故迅速地把反应温度提高到170℃左右的主要目的是减少副产物乙醚生成,故选d。
(2)酸性气体是二氧化硫,故c中应加入氢氧化钠溶液,故选c。
(3)乙醚和1,2-二溴乙烷的沸点相差很大,故可用蒸馏的方法除去副产物乙醚。
(4)由表中可知1,2-二溴乙烷的熔点为9℃,若温度过低,1,2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管。
Ⅱ(1)丙烯与乙烯都含有碳碳双键,聚合反应的原理是相同的,故化学方程式为:
(2)A的相对分子质量为16*6.25=100,经过计算C、H、O的物质的量分别为5mol、8mol、2mol,故A的分子式为C5H8O2
(3)D:H原子有5种等效氢,经过计算是一个丙烯与苯发生的反应,结构式为:
E:H原子有3种等效氢,经过计算是二个丙烯与苯发生的反应,结构式为:
考点:有机物的性质
点评:本题以实验题的形式考查了有机物的性质,难度适中,注意分析题中所给出的信息,便能解答此题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(共16分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白:

(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

(A)碱石灰   (B)饱和食盐水    (C)浓硫酸    (D)饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:____________________________。

反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为_______色

氯气与水反应生成的H使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

_______________________________

然后溶液从无色逐渐变为_______色

_______________________________

 

 

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科目:高中化学 来源:2014届江西省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(共16分)

Ⅰ实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:

(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正确选项前的字母)

a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入      ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)

a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液 

(3)若产物中有少量副产物乙醚.可用       的方法除去;

(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是                        。

Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如:

丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途。

(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       

(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:碳60%、氧32%。A的分子式为             

(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,画出D、E的结构。

D:元素组成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5个信号。

E:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3个信号。

F:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有4个信号。

D:                。 E:                

 

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科目:高中化学 来源:2014届云南省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(每空2分,共16分)某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:

CH3CH===CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH:

CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式: ____________________________________________________________________________。

(2)若用以上装置制备H2,在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是________。

a.低温、高压、催化剂                    b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂                    d.适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓ ;②沸点:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并设计出如下提纯路线:

试剂1为________,操作1为________,操作2为________,操作3为________。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟(5月)考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

(每空2分,共16分)有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物,它们有如下图及叙述所示的关系:

(1).X、Y、Z都是短周期元素的单质,X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;Y元素有两种常见单质,二者质量相等时其物质的量之比为3 :2;Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则:

①写出化合物甲的电子式___________________;

②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________;

(2).X、Y、Z都是非金属单质,X是原子晶体,Y、Z都是分子晶体,X、Y都能与强碱溶液反应;乙的水溶液是工业三酸之一,也是实验室常用试剂。则:

①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________;

②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________;

③在①所得溶液中加入乙的溶液,观察到的现象______________________________________________________________________                                        

(3).X、Z是常见金属,Z与甲的反应只有在高温下才能进行,甲是一种具有磁性的化合物,乙在工业上常用于制取Z单质。则:

①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________                          

②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________                                        

③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应,当两种金属完全溶解后,得到气体的质量之比是____________________________。

 

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