Question

3．把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）
经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1，则此反应中B的转化率为20%，C的化学计量数x为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．

Answer 1

分析 测得C的平均反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1，则生成C的物质的量为0.1mol•L^-1•s^-1×2L×5s=1mol，同时生成1molD，可知x=2，结合方程式可利用三段式法解答该题．

解答 解：测得C的平均反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1，则生成C的物质的量为0.1mol•L^-1•s^-1×2L×5s=1mol，同时生成1molD，可知x=2，则
                    3A（g）+B（g）═2 C（g）+2D（g）
起始（mol）  3           2.5          0                0
转化（mol） 1.5         0.5          1                1
平衡（mol）1.5          2             1                1
B的转化率为$\frac{0.5}{2.5}×100%$=20%，
A的平衡浓度为$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，
故答案为：20%；2；0.75mol/L．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意掌握三段式法解题法．