Question

下列说法中，正确的是

1. A.
   粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu²⁺则阴极有N_A个Cu原子析出
2. B.
   因为酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，所以S得电子能力大于C
3. C.
   可通过比较Mg（OH）₂和MgCO₃的Ksp的大小 比较它们的溶解性
4. D.
   含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体

Answer 1

D
试题分析：A、由于粗铜中含有杂质，开始时阳极不是铜失去电子，而阴极始终是铜离子放电。因此粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu²⁺则阴极不一定有N_A个Cu原子析出，A不正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，亚硫酸不是强酸，B不正确；C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg（OH）₂和MgCO₃的Ksp的大小 比较它们的溶解性，C不正确；D、次氯酸钠溶于水，水解生成次氯酸和氢氧化钠，由于次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，所以最终得到的是氯化钠。根据原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.1mol，D正确，答案选D。
考点：考查粗铜的精炼、非金属性强弱比较、溶度积常数的应用以及次氯酸钠的性质等