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    某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
    (1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
    ①实验I、Ⅱ的目的是____；
    ②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________
    (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氧气。
    ①Cu作____极； ②总反应的离子方程式是________________。
    (1)①证明Cu不与H+、NO3-单独反应；②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    (2)①阳；②Cu+2H+Cu2++H2↑
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
    A
    A
    ．
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
    实验 外加试剂 现象
    A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
    B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
    C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
    ①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
    酸性越强，MnO2氧化性越强
    酸性越强，MnO2氧化性越强
    ．
    ②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
    2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
    2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
    ．
    （3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ，需用量筒量取
    10.0
    10.0
    mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
    过滤
    过滤
    ．
    （4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
    （1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示．
    序号 实验操作 实验现象
    Ⅰ 稀硫酸中加入铜片 无明显变化
    Ⅱ 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化
    Ⅲ 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化
    再加入铜片 有无色气泡；溶液变蓝
    ①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是
    证明Cu不与H+、NO3-单独反应
    证明Cu不与H+、NO3-单独反应
    ．
    ②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气．
    ①Cu作
    阳
    阳
    极．  
    ②总反应的离子方程式是
    Cu+2H+=Cu2++H2↑
    Cu+2H+=Cu2++H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
     
    ．
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
    实验 外加试剂 现象
    A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
    B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
    C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
    ①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
     
    ．
    ②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
     
    ．
    （3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
     
    ，需用量筒量取
     
    mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
     
    ，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
     
    ．
    （4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
     
    ．
    （5）MnO2可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：实验题

    某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
    (1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
    ①实验I、Ⅱ的目的是___________，
    ②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）________________
    (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
    ①Cu作______极；
    ②总反应的离子方程式是______________。

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