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    （8分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
    (1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
    Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是            （填序号）
    ①以上反应不是可逆反应②电解质溶液为硫酸
    ③充电时化学能转变为电能                            ④镉（Cd）为负极，发生还原反应
    ⑤放电时正极区pH升高
    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为___   _____________    _，正极反应式为                               。一段时间后，KOH溶液的浓度         （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （每空2分）（1）①⑤ （2）H2－2e–+2OH—=2H2O   O2+2H2O+ 4e– =4OH– 变小
    考查电化学的综合应用。
    （1）应用放电和充电的反应条件不同，所以反应不是可逆反应，选项①正确；Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，所以电解质不能用硫酸，选项②不正确；充电相当于电解，电能转化为化学能，选项③不正确；放电是镉失去电子，发生氧化反应，作负极，选项④不正确；放电时正极电极反应式是2NiO(OH)－＋2e－＋2H2O=2OH－＋2Ni(OH)2，所以放电时正极区pH升高，选项⑤正确，答案选①⑤。
    （2）原电池负极失去电子，所以氢气在负极通入，电极反应式是H2－2e–+2OH—=2H2O；氧气在正极通入，电极反应式是O2+2H2O+ 4e– =4OH– 。由于反应中有水生成，所以氢氧化钾的浓度降低，pH变小。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）Ⅰ：在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。
    ①  酸性溶液中：                                                         ，
    ②碱性溶液中：                                                         。
    Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

    （3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
    （4）N2O5在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。
    （5）通入O2一极的电极反应式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是
    A．温度越高，金属腐蚀速率越快
    B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
    C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
    D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
    在空气酸度不大的环境中，其负极是       ，负极反应式为                       ；
    正极是         ，正极反应式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

    （1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。
    （2）A池中Cu是   ___  极，A池中总反应的离子方程式为_________________  ___。
    （3） B池中C电极上发生__   ______     _反应（填“氧化”或“还原”），
    B池中总反应的化学方程式为_                                          。
    （4 C池中Cu是__________极，电极反应为                                 。
    反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)根据下边的实验装置图回答下列问题。

    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为         ；        
    (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为         ；        
    总反应的化学方程式为                                  ； 
    有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)                  。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
    B．b极上发生的电极反应是：4H2O ＋ 4e－ = 2H2↑＋ 4OH－
    C．d极上发生的电极反应是：O2＋ 4H＋＋ 4e－= 2H2O
    D．该系统中的能量转化既有电能转化为化学能，也有化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：下列说法不正确的是 
    A．放电时电池内部Li+向负极移动
    B．该电池不能选用水做溶剂的电解质
    C．放电时，正极的电极反应式：0.45Li++Li0。55CoO2+0.45e-LiCoO2
    D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：

    已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
    （1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是              。
    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求______ __                  。
    （3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
                                               。
    （4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：
                                               。
    （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为______                            __。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_         _。

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