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    【题目】将7g某Cu、Ag合金与一定量的浓硝酸反应，合金完全溶解后放出的气体与标准状况下0.56L氧气混合后，通入水中恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为

    A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g

    【答案】A

    【解析】n(O2)= =0.025mol，铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=7g根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.025mol×4，解得：x=0.025mol，y=0.05mol，m(Cu)=0.025mol×64g/mol=1.6g，故选A。

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    【题目】分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（ ）

    A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

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    【题目】下列各物质沸点由高到低的顺序是

    ①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③丙烷 ④正丁醇

    A. ④②①③ B. ②④①③ C. ④①②③ D. ①②③④

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    【题目】下列保存物质的方法正确的是(　　)

    A. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

    B. 波尔多液盛放在铁制容器中

    C. 氨水易挥发，应密封且在低温处保存

    D. 金属锂保存在煤油中，防止被氧化

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )(可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23)

    A. 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

    B. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA

    C. 100 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2 NA

    D. 7.8 g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )

    编号

    试剂

    保存方法

    理由

    A

    钠

    保存在煤油中

    防止与空气中水、氧气接触发生反应

    B

    液溴

    密封保存在细口瓶中

    防止升华

    C

    浓硝酸

    密封保存在铁器中

    避免见光分解

    D

    烧碱

    存放在磨口玻璃塞的广口瓶中

    防止与空气中氧气接触被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

    下列叙述正确的是( )

    A．青蒿酸分子C15H14O2

    B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

    C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 依次为4 mol和3 mol

    D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件后发生下列反应能够导致固体物质增重的是(　　)

    A. 铝与Fe2O3发生铝热反应 B. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

    C. 氢气通过灼热的CuO粉末 D. 二氧化碳通过Na2O2粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．

    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ，

    试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由： ．

    可以证明有余酸的实验方案是 （填写字母，错选或多选扣分）．

    a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl2溶液

    c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液

    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 （填写字母，错选或多选扣分）．

    a．将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．

    b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．

    c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．

    d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．

    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式： ．

    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是 ．

    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度= mol/L（用含W．V的代数式表示）

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